下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（  ）                  
①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X和Y 的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n 值为 （ 　）

对于反应A₂(g) + 2B₂(g)2AB₂(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
　
温度（T）的影响　　　　 压强（p）的影响

A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0

B．CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0

C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)　 2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0

一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是　　　　
A．2、6、3、5　　 B．3、1、2、2　　 C．3、1、2、1　　 　 D．1、3、2、2

在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应：A_（g）＋2B_（g）2C_（g）　达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为
A　 50%　　　 B　 60%　　　 C　 40%　　　 D　 70%

在1L容器中含有2amolH₂和2amolN₂，设法使其反应并达到平衡，测得N₂的转化率为20％，此时H₂的浓度是

A．0.4amol·L－1

B．0.8amol·L－1

C．1.6a mol·L－1

D．1.8a mol·L－1

一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)=zC(g)；△H<0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L^－；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L^－。则下列叙述正确的是

下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag^＋＋Fe^2＋Ag_（固）＋Fe^3＋（正反应放热）
A常温下加压　　　　　 B增加Fe^3＋的浓度
C增加Fe^2＋的浓度　　　 D移去一些析出的银

在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)  C(g)+D(g) 已达到反应限度的是