放热反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)在温度t₁时达到平衡，c₁(CO)=c₁(H₂O)="1.0" mol·L_-1，其平衡常数为K₁。其他条件不变升高反应体系的温度至t₂时，反应物的平衡浓度分别为c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常数为K₂，则

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

D．对2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）△H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔   〕
①升高温度 ②降低温度 ③　增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A ①③⑤    B ②③⑤      C ②③⑥    D ②④⑥

工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂+O₂ 2SO₃
正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是（  ）

A．增大氧气的物质的量	B．减小氧气的物质的量
C．增大二氧化硫的物质的量	D．升高温度

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（   ）

A．该反应的焓变为正值	B．恒温恒容下，充入CO ，[H2]会减小
C．升高温度，逆反应速率减小	D．该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2

关于 C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（   ）
              

下列各表述与示意图一致的是    

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时（ΔH >0），n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，t₃时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是  

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中错误的是（  ）

A．反应的化学方程式为：2NM

B．t3时，正反应速率大于逆反应速率

C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

D．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡