一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．若增加X的浓度，则Z的质量分数一定增大

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的浓度增大，则该反应的△H<0

对平衡CO₂（g）CO₂（aq）△H=—19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
体系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B．升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大

C．30℃时，该反应的平衡常数K>2.2

D．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) △H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(气)＋B(气) xC(气)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol；B为0.3 mol；C为1.4 mol，充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x值为(    )

一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）

在温度和压强不变时，1LNO₂高温分解（）达到平衡时体积变为1.3L，这时NO₂的转化率为（   ）

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g） △H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（   ）

在某一密闭窗口中，充入一定量的HI气体，发生反应，，在t1时刻时达到平衡，t2时加热升温并保持，到t3时刻时又达到新的平衡，符合这一变化的图像是：

T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

C．反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.075mol?(L?min)－1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂