在容积可变的密闭容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是                                

某温度下，N₂O₄（g）2 NO₂（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是                                                        

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值	B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小	D．该反应化学方程式为CO + H2O = CO2 + H2

在容积可变的密闭容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO₂N₂O₄，在此温度下，再向容器通入一定量NO₂，重新建立平衡后，容器中NO₂的体积分数    (     )

如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。若起始时，M、N容积相同。下列说法正确的是（   ）
               
A．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molB，达平衡时，容器M、N中物质A的体积分数相同
B．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器M中物质A的转化率较大
C．起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短
D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达到平衡时，容器M中气体的密度较大

恒温、恒压下，将1mol O₂和2mol SO₂气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO₂+O₂2SO₃，状态Ⅱ时达平衡，则O₂的转化率为（   ）
 

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）:

可逆反应A（s）+B（g）（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如右图所示。下列有关叙述中一定正确的是

A．其他条件相同，表示使用了催化剂，没有使用催化剂

B．其他条件相同，若只改变压强，则比的压强大且

C．其他条件相同，若只改变温度，则比的温度高且Q＞0

D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则比消耗A的物质的量少