在容积可变的密闭容器中，1 mol N₂和4 mol H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5％

B．10％

C．15％

D．20％

已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。
由曲线分析，下列判断正确的是（       ）

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）；△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是                     （   ）

25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L^－1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，下列判断不正确的是

在一容积可变的密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：

已知450℃时，反应H₂（g）＋I₂（g） 2HI（g）的K＝50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）的化学平衡常数为：

工业制硫酸中，存在可逆反应2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量¹⁸O₂，一段时间后¹⁸O存在于：

某温度下，浓度都是1 mol·L^－1的两种气体Ｘ₂和Ｙ₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X₂)＝0.4 mol·Ｌ^－1，c(Y₂)＝0.8 mol·Ｌ^－1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ^－1，则该反应的反应式可表示为：

A．X2＋2Y2 2XY2	B．2X2＋Y2X2Y
C．3X2＋Y22X3Y	D．X2＋3Y22XY3

反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是：

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是