在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：N 2M	B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率等于逆反应速率	D．t3后，若升高温度则反应速率不一定增大

对于达到平衡状态的可逆反应：N₂ +3H₂  2NH₃，下列有关叙述正确的是

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(　　)

A．反应的化学方程式为2M N	B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率	D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2    molY气体，发生如下反应：
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（   ）

一定温度下，在一个固定容积的密闭容器里发生N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g) 反应，此反应达到化学平衡状态的标志是：①N₂，H₂和NH₃的质量分数不再改变，②容器内的压强不随时间的变化而变化，③c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2 ，④单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂，⑤一段时间内N₂：H₂：NH₃的平均化学反应速率之比为1:3:2 ，⑥容器中气体的密度不变

在一定温度下，某容器内某一反应中，M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反应原理为CH₂==CH₂(g)＋H₂O(g)CH₃CH₂OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L^-1,c(B)="0.200" mol·L^-1, c(C)="0" mol·L^-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁< K₂
B．反应A+2BC的△H＞0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L^-1

25℃时，在含有Pb^2＋,Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是

α₁和α₂分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α₁、α₂均减小                              B．α₁、α₂均增大
C．α₁减小，α₂增大                          D．α₁增大，α₂减小