右图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是

可逆反应：2NO₂(g)  2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO₂  
②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变

哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是    

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4	B．x值等于4
C．B的平均反应速率为	D．A的转化率20％

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g) 2N₂(g)＋3H₂O(g)  ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：3X(g)＋Y(g)2 Z(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是（   ）

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂ （g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=" —92.4" kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

一定条件下，下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是：

A．2NO2N2O4 (正反应放热)

B．NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2(正反应吸热)

C．H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应放热)

D．3O2 2O3（正反应为吸热反应）