已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（  ）
①体系的压强不再改变   ②绝热体系的温度不再改变    ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变  ⑤反应速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应     

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol^－1（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl4的转化率

B．已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若＞k，平衡就要向正反应方向移动

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收

 对于工业生产硫酸的反应：SO₂(g)＋1/2O₂(g) SO₃(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1
下列图象表示正确的是
 

一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是
①A的质量不发生变化   ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③容器中的压强不再变化   ④混合气体的密度不再变化
⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2  ⑥B的浓度不变
A．②③⑤⑥        B．①③④⑥      C．②④⑤       D．②③④

反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是

合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是

可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．达平衡（I）时，X的转化率为

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

已知反应：2CH₃COCH₃(l) CH₃COCH₂COH(CH₃)^­₂(l)。 取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B．反应进行到20min末，H3COCH3的>1

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（   ）

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)

B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强