可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是

在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)下列情况中，能说明反应达到化学平衡状态的是

下列哪种说法可以证明反应N₂ +3H₂2NH₃已达到平衡状态（ ）

哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使上述反应发生N₂＋3H₂2NH₃。下列说法正确的是

可逆反应：3A(气)3B(？)＋C(？)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是              (　　)

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N₂O₄2NO₂ △H＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O₂2NO₂ △H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是    (　　) 

氨的催化氧化4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH₃和5 mol O₂混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L^－1。下列判断正确的是(　　)。

A．以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)－1

B．反应达到平衡状态时NH3的转化率为20%

C．升高温度能使减小

D．将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L－1

对于平衡CO₂(g) CO₂(aq)　ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 (　　)

可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（  ）
（1）单位时间内生成的同时生成
（2）单位时间内生成的同时生成
（3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态