工业上合成氨的反应是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________        
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
④N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

（12分）黄铁矿(主要成分为FeS₂)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO₂和Fe₃O₄。
（1）将0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K=                ，SO₂的平衡转化率=                 。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有          (填字母)

（15分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 

（12分）联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是      。（填字母序号）

A．电解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑

D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②                                                                     ；
③                                                                    
（2）实验②平衡时B的转化率为 _________；实验③平衡时C的浓度为____________；
（3）该反应的_________0，判断其理由是_____________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：=；                 
实验③：=____________________。

（12分）（1）在T₁℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固体催化剂，发生反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) DH＜0，10min时各物质的浓度不再变化，测得NH₃物质的量为0.4mol。
①该反应在0~10min时间内H₂的平均反应速率为          mol·L^－1·min^－1，N₂的转化率为       。
②在T₁℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1molNH₃，则达到平衡时NH₃的物质的量为       （填选项字母）
A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol
③下图是在T₁℃时密闭容器甲中H₂的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T_２℃(T₂＞T₁)时的H₂体积分数随时间t的变化曲线。

（2）明矾可做净水剂是因为（用离子方程式表示）          ；
向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液发生反应的离子方程式为                        。

反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为        ；
（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为         ；
(3)B的平衡转化率中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                ，采取的措施是                            ；
（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：  
填“＞、＝、＜”判断的理由是                                        ；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

在温度t₁和t₂下，X₂(g)和 H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K (t1 )	K (t2)
2	1.8
2HI	43	34

利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图所示。
（1）在0-30小时内，CH₄的平均生成速率v_I、v_II和v_III从大到小的顺序为         ；反应开始后的12小时内，在第   种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。
（2）将所得CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g).该反应的。
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH₄的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。
（3）已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)
写出由CO₂生成CO的化学方程式                      

I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是       。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀      10C+P₄O₁₀==P₄+10CO
每生成 1molP₄时，就有       mol电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₂）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素　完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₂溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-     2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反应后，用Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₂溶液V₂ml.该溶液中维生素C的物质量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO­₃)和亚硫酸钠可发生如下反映：
2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O
生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是______；表中______ML。
II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（5）钵（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3? 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是___________。
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH ≈3. Ce⁵⁺通过下列反应形成Ce
（OH）₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：