（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：
SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g) ΔH =" —148.9" kJ/mol
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有            气体逸出，在地壳浅处容易有            沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应            （选填编号）。
a．一定向正反应方向移动       b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动       d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，   （选填编号）。
a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)        b．v_正(H₂O)=2v_逆(SiF₄)
c．SiO₂的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                   。

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：（4分）
CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（4分）对于下列反应：2SO₂ + O₂  2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为________ mol/(L·min)，如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_______ mol/L。

（15分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -" a kJ·mol^-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q₁kJ。回答下列问题。
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q₂kJ，则Q₁ 与Q₂的相互关系正确的是____________（填字母）。
（A）Q₁ + Q₂ = a   （B） Q₁ + 2Q₂ < 2a   （C）Q₁ + 2Q₂ > 2a   （D）Q₁ + Q₂ < a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b>0）时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数(C) = ，则b = ____________。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)、c(H⁺)、c(OH^-)的大小关系为_____________________________________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH^－) -c(H^＋) - c(CH₃COOH)= ___________________mol·L^-1。

（14分）密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)   Z(g)；△H <0
下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t₂、t₃、t₅ 时刻外界条件有所改变，但各物质的用量都没有改变。

（1）t₂ 时外界条件的改变可能是     (填序号，下同)；t₅时外界条件的改变可能是      
a．加入催化剂      b．减小压强      c．增大压强     d．升高温度
（2）t₃ 时，反应物X的转化率     （填“大于”、 “小于”或“等于”）t₄时的反应物X的转化率。
（3）在 t ₆时，固定容器体积，再向上述容器中充入1 mol氦气，此时，平衡      （填“是”或“否”）会发生移动。
（4）T℃时，若将2 mol X和1 mol Y在1 L的容器中混合，在 t₁(t₁=2s)时达到平衡，测得Z的浓度为0.5 mol·L^－1，则2s 内用物质X表示的平均反应速率为         ；t₁时反应物Y的转化率为           ；T℃时，该反应的平衡常数为             。

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

在2L密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)+I₂(g)==2HI(g)     △H<0达到平衡时候n(H₂)为0.8mol
(1) 保持容器容积不变，向其中加入1molH₂,反应速率               （填加快、减慢、不变、不确定），理由是                                               。
(2) 保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe,反应速率               （填加快、减慢、不变、不确定），理由是       。平衡               （正向或逆向或不）移动
(3)计算该温度下的平衡常数

（ 10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)SiF₄(g)+ 2H₂O(g)   ΔH =" -148.9" kJ/mol
（1）在地壳深处容易有     气体逸出，在地壳浅处容易有     沉积。
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应     （选填编号）。
a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，   。
a．2v正(HF)=v逆(H₂O)        b．v(H₂O)=2v(SiF₄)
c．SiO₂的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                   。

(13分)Ⅰ.(1)反应I₂+2S₂O3^2—=2I^—+S₄O₆^2—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。
①1mL  0.01 mol?L^—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L^—1的碘水
③4mL  0.01 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液    ④4mL  0.001 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液
(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S₂O₃^2—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO和H₂投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol?L^—1)变化如下：

（12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ⊿H 已知某些化学键的键能数据如下表：