某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示。

（1）则该反应的化学方程式为                  ；
（2）反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？       （填能或不能）.若能，其反应速率为    _____     ;若不能，则其原因为   _________               ；
（3）2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，则此时v_正（B）与v_逆（C）的等量关系是          。

某温度时,在2 L 密闭容器中,X、Y、Z三种物质 的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：

1)该反应的化学方程式为：                                                  ；
(2)反应开始至2 min末,X的反应速率为_____________________________；
(3)该反应是由                      开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)

A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L^－1。反应进行2min后，A的浓度为0.8 mol．L^－1  ,B的浓度为0.6 mol．L^{－1 C}的浓度为0.6 mol．L^－1
（1）2min内反应的平均反应速率为： ν(A)=                 
（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是：                            
（3）该反应的化学反应方程式：                                          

某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，填空：(4分）

（1）反应开始2min内的平均反应速率=  mol.(L.min)^-1，
（2）容器内的反应物是              。        
（3）写出该反应的化学方程式                             。

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ·mol^－1
某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                   ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为           ；
（3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为                 。
（4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了                  状态。
（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是                   （填序号）

A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶3

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

在一定温度下，固定容积的容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如右图所示：

（1）____________时（填t₁、t₂或者t₃），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态。
（2）计算0到t2时间内N的反应速率是____________。（用t2的式子表示）
（3）该反应的化学方程式为_____________________。

反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T₁    T₂，平衡常数K(T₁)   K(T₂)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为       。
②反应的平衡常数K=      。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=       。

（6分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO₃^－的氧化性随c(H⁺)的增大而增强，有关方程式为：
ClO₃^－+3 HSO₃^－Cl^－+3 H⁺ +3 SO₄^2－

（1）反应开始时反应速率加快的原因是                   ；
（2）反应后期反应速率下降的原因是                                                              。