（9分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)T℃时将3molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO₂的转化率为   。(1分)

(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是                 （填序号）(2分)
①SO₂的体积分数不再发生变化   ②容器内压强不再发生变化  ③容器内气体分子总数不再发生变化  ④相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成n molO₂  ⑤相同时间内消耗2n molSO₂的同时生成2n molSO₃ 
(3)反应      （填“放出”或“吸收”）    热量（用E₁、E₂或E₃表示）(2分)。
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO₂、O₂以一定压强喷到活性电极上反应。
写出两电极的电极反应式：

                                 ；                                  。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为       (2分)

在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC
⑴ 若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是_____________；若只有A是有色物质，反应混合物的颜色    （变深、变浅或不变）。
⑵ 若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_____方向移动；
⑶ 已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是____________（填状态）；
⑷ 如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。

（21分）工业上一般在恒容密闭容器中用H₂和CO生产燃料甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

（13分）
Ⅰ 某温度下，密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反应合成NH₃，平衡后，测得NH₃的体积分数为w，如果温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为w，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别用x、y、z表示．
（1）恒温恒容条件下：若x＝0.75 mol, 则y＝________，z＝________.
（2）恒温恒压条件下，x、y、z（均不小于0）满足的一般条件是_______________________．
Ⅱ 一定条件下，可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度为c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分别表示X　Y Z的初始浓度（mol/L）则ａ、ｂ应满足的关系是________    ____, a的取值范围为_______________
Ⅲ 在10℃和4×10⁵Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：
（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N₄，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1 mol N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量，请写出N₄气体转变为N₂反应的热化学方程式：______________________。
（2）据报道，NH₃可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：
__________________________________________________________________________。
（3）在T₁℃时，将5 mol N₂O₅置于10 L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)；△H＞0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO₂的体积分数为50%。
①上述平衡体系中O₂的体积分数为__________，N₂O₅的物质的量为__________mol。
②用O₂表示从0～5 min内该反应的平均速率υ(O₂)= __________。
③将上述平衡体系的温度降至T₂℃，密闭容器内减小的物理量有__________。
A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N₂O₅的浓度
（4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO₂，建立如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)，平衡时N₂O₄与NO₂的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后引起的变化正确的是__________。
A．都引起a减小      B．都引起a增大
C．充入NO₂引起a减小，充入N₂O₄引起a增大
D．充入NO₂引起a增大，充入N₂O₄引起a减小

研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为              。利用反应6NO₂＋ 7N₅＋12 H₂O也可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是       L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=  kJ·mol^-1。
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol  NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝         。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是       。

一定条件下，在一定体积的恒容密闭容器中，CO₂与NH₃在一定条件下反应生成尿素
CO₂（g）+2NH₃（g）CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
根据题意完成下列各题；

（1）500℃，用尿素表示该反应的反应速率，v（尿素）=            mol/min.
（2）该反应的正反应△H            0（填“>”或“<”）。
（3）上图2表示某温度时一些反应物与产物物质的量（n）随时间（t）变化的关系。
①对于该反应达到平衡状态的判断，下列说法正确的是            。

（12分）已知N₂＋3H₂2NH₃，根据下图判断：

A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时，C(N₂)="_____________" ；2min时C(NH₃)=_____________________，
0－2min内氢气的平均反应速率v(H₂)= ___________________。
(2)一定条件下，可逆反应A₂＋B₂2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时C（A₂）= 0.5mol／L，C（B₂）="0.1mol/L" C（C）=" 1.6" mol/L。若A₂、B₂、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，请回答：
①a、b应满足的关系是______________。
②a的取值范围是________，说明理由___________________________。

（16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。
⑴比较a   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁   ▲  T₂（填“＞”  “＝”或“＜”）。

(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，混合气体的总体积为134.4 L（标准状况），C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．试求：
（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，x的值为________；
（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（3）平衡时n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =