（每空2分，共18分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)；?△H＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（4分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)∶CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

根据题意和所给图象完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝        ，
（2）升高温度，K值   (填“增大”“减小”或“不变”)．

（10分）在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断
　　

（12分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P₁比P₂        （填大或小）； 
（2）（a +b）比（c +d）       （填大或小）；
（3）温度t₁℃比t₂℃        （填高或低）；
（4）正反应为          反应。

（10分）在密闭容器中进行可逆反应： CO(气)＋NO₂(气)  CO₂(气)＋NO(气) △H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
(1)增大容器的体积，平衡　　 　　 ，反应混合物的颜色　　　　 。
(2)通人CO₂气体，平衡　　　　　　 ，反应混合物的颜色　　　 。
(3)加入催化剂，平衡　　　　　　　 。

反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是
______               _________。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

（原创题） (11分) 300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
(1)该反应的平衡常数表达式为：K=　　　　　　　　　　。已知K_300℃<K_350℃，     
则△H　　　　　0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为　　　　　，D的平均反应速率为　　　　　　　。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率　　　　　(填“增大”减小”或 “不变”)，
原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B 　　　　　mol。

(9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____  _____。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______   _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____   ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知：O₂(g)===O₂^＋(g)＋e^－
ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1①
PtF₆(g)＋e^－===PtF₆^－(g)
ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1②
O₂^＋PtF₆^－(s)===O₂^＋(g)＋PtF₆^－(g)
ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1③
则反应O₂(g)＋PtF₆(g)===O₂^＋PtF₆^－(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。
(4)在25℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________。