（10分）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)；反应中CO₂的浓度随时间变化情况如右图：

(1) 根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝               mol/(L·min)；该温度下的平衡常数K＝                 。
(2) 不能作为判断该反应达到平衡的依据是________________。(填序号)
① CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等          ②正、逆反应速率都为零
③ CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化  ④混合气体的密度不再发生变化
(3) 如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L。
(4) 427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向               方向移动。

（6分）有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。

起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持400⁰C的条件下使之发生如下反应：2 SO₂+O₂2SO₃。
（1）达到平衡时所需要的时间A容器比B容器              ，A容器中SO₂的转化率比B容器              。
(2)达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡           移动，B容器化学平衡           移动。
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO₃物质的量分数       ；B容器中SO₃的物质的量分数            。（填增大、减小、不变）

（7分）在一定条件下，xA + yBzC，反应达到平衡，试填写下列空白：
（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是             。
（2）已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向          方向移动，且A、B的状态中至少有一种是               。
（3）加热后C的百分含量减少，则正反应是               反应（选填“吸热”、“放热”）。

（12分）有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂＋O₂2SO₃。试填写下列空格：
（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器               ；（填“短”、“长”或“相等”）
平衡时A容器中SO₂的转化率比B容器            ；（填“大”、“小”或“相等”）
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学
平衡           移动，B容器中化学平衡                 ；（填“逆向”、“正向”或“不移动”）
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容
器的混合气体中SO₃的体积分数          （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO₃的体积分数              。

（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P₁比P₂        （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d）       （填大或小）；
（3）温度t₁℃比t₂℃        （填高或低）；（4）正反应为          反应。

（4分）一定条件下的可逆反应2NO₂ (g) ≒ N₂O₄ (g) △H= -92.4kJ/mol
达到化学平衡状态且其它条件不变时，
（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色       ；（变深、变浅）
（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向       方向移动。

（14分）某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10 min至20 min时间内平均速率为    mol?L^-1?min^-1
（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝   mol?L^-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                  。
（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃    V₁（选填“＞”、“＝”、“＜”）,且C₃    1.0 mol?L^-1（选填“＞”、“＝”、“＜”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是______                                  ____。

（16分）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下：

合成塔中反应的化学方程式为                       ；△H<0。从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了                                    。
从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符（填字母）。

（9分）有一化学反应2AB＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
    
（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为         mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝         mol/L，可推测实验2中隐含的条件是         。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则达到平衡时v₃   v₁（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝         ，且C₃＝         mol/L，可推测实验3中隐含的条件是         。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为       mol/L, B的转化率＝          。

（10分）将6 mol H₂和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2 H₂(气) + CO(气) CH₃OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内气体的物质的量为开始时的0.6倍，求（1）H₂的反应速率                       ；
（2）CO的转化率                                    ；
（3）求相同条件下CH₃OH(气) 2 H₂(气) + CO(气)的平衡常数K