（10分）哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，。右图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：

（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为=            （列出计算式不用试算）。
（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是       。

（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

（6分）在80℃时，将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N₂O₄（g）2NO₂（g）△H=" +57" kJ·mol^－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学方程式为______。
利用反应6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O　
也可以处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是______L。
（2）已知：2SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃ (g)　　     △H =－196.6kJ·mol^－1
　　　　   2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　    △H =－113.0kJ·mol^－1
　　则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)  △H =______kJ·mol^－1
一定条件下，将体积比为1:2的 NO₂和 SO₂的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
　a.体系压强保持不变            　  b.混合气体颜色保持不变
　c.SO₃与NO的体积比保持不变     　d.每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K=______。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应△H _____0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是________。

（16分）Ⅰ．在一定条件下，xA＋yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x＋y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向     方向移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为        。
Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）N₂O₄（g）  ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线       表示NO₂浓度随时间的变化；
a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是           。
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是       。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
（2）前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=          。
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是                                  （用文字表达）；
（4）若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是          。
A．加入催化剂     B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N₂O₄

（8分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
            
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的浓度相同
b．2v (Cr₂O₇^2—) =v (CrO₄^2—)
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq) 常温下，Cr(OH)₃的溶度积
Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至         。

（l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三种气体。一定条件下发生反应2NH₃ N₂+3H₂,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

(1)能证明反应达到平衡状态的是         （填标号，下同)。

A．容器内压强不再发生变化	B．N2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化	D．容器内气体密度不再发生变化

      

（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度随时间变化的曲线是        ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是      。

（2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=        mol·L^-1·min^-1。
②反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)在b点的平衡常数K(b)=           。
③反应2NO₂(g)  N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：
K(d)      K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是            （填序号）。

（6分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂O NH₃·H₂O NH＋OH^－       
(1)向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向______移动，OH^－的浓度_____，NH₄⁺的浓度_______。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______移动；
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是__________。

（15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反应情况记录如下表：