（4分）将固体NH₄I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
NH₄I(s)  NH₃ (g) + HI(g)        2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)
当反应达到平衡时c (H₂)=" 0.5" mol/L, c (HI)=" 4" mol/L, 则 c（NH₃）      ，HI 的
分解率为       。

（6分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
（1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的
关系是            。
（2）若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____
方向移动。
（3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为___态。

（14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v(H₂)＝______________________________；
②该反应的平衡常数K为__________（精确到小数点后两位）。若提高温度到800^oC进行达平衡时；K值__________，n(CH₃OH)/n(CO₂)比值__________（以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）；
③平衡时CH₃OH的体积分数为__________；
④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO₂、b mol H₂和c mol CH₃OH、c mol H₂O，达平衡后，CH₃OH的体积分数仍为。则a、b、c的关系为__________。
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^―-4e^―＝O₂↑＋2H₂O，则阴极反应式为______________________________。

在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：
（1）2min内B的反应速率为_________________
（2）此温度下该反应的平衡常数K=_________________________
（3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂ (s) + 4HF(g) SiF₄ (g) + 2H₂O(g) 
△H=-148.9 kJ/mol，根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有__________气体逸出，在地壳浅处容易有________沉积
（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，____________（选填编号）。
a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)                          b．混合气体的密度保持不变
c．SiO₂的质量保持不变                         d．反应物不再转化为生成物
（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_________(选填编号）。
a．一定向正反应方向移动                   b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动                    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 __________________________ 。

有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等，如图。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃。请填写下列空白：

（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器         （多、少），A容器中SO₂的转化率比B容器中                    （大、小）。
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的He，
A容器中化学平衡_____________移动（向左、向右、不移动）。
B容器中化学平衡                    移动(向左、向右、不移动）。
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO₃的百分含量                          。B容器中SO₃的百分含量                     。（增大、减小、不变。）

（4分）温度对化学平衡的影响是通过改变_____________________实现的；催化剂对反应速率的影响是通过减小______________实现的。

（12分）(1) 室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__            _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。 (2)今有a.盐酸  b.硫酸  c.醋酸三种酸：
①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（填酸的序号，下同）。
②在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
③物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。

(13分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H=" -92.4" kJ/mol  据此回答以下问题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是       （填序号）。
①反应压强为20Mpa~50Mpa  ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂  ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中。
（2）一定条件下NH₃的平衡体积分数随n(N₂)变化如图所示(T-温度)。则T₂    T₁(填>、=、<)，判断的依据是：                                                

（3）合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下：
反应一：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g) 　平衡常数K₁
反应二：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g) 平衡常数K₂
① K₁的表达式：K₁＝                        
②将一定量的H₂O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中，在不同条件下进行反应，得到以下三组数据：

（6分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）  ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=      kJ·mol^-1。
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变     d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂
若测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝         。