(4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH^－)=2×10^－7mol·L^－1, 则t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为                 ；
（2）25℃时，某K₂SO­₄溶液中c(SO₄^2－)=1×10^－4mol·L^－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)=                   ；
（3）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；则反应1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g) 的△H为                      

(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)    △H<0   CO和H₂O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C₁数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气                        b．降低温度
c．使用催化剂                        d．增加氢气浓度

甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N₂和4mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃的物质的量为amol。
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH₃，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____mol N₂和____mol H₂。
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c_____1∶2  (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（8分） A(g)+2B(g) 2C(g)的反应中，时间t与C的体积分数（C%）的函数关
系如图所示。回答下列问题：

（1）图A中若两条曲线分别表示在100℃和400℃时的C%与时间t的函数关系，则P表示的温度为            ℃，
从P、Q分析反应A(g)+2B(g) 2C(g)是        反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）图B中P表示的温度为        ℃，反应A(g)+2B(g) 2C(g)是        反应（填“吸热”或“放热”）。

（4分）将固体NH4I置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：
NH4I(s) NH3 (g) + HI(g)        2HI(g)  H2(g) + I2(g)
当反应达到平衡时c(H2)=" 0.5" mol/L, c(HI)=" 4" mol/L, 则 c（NH3）      ，HI 的分解率为       。

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

（10分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。CCl₄+H₂ CHCl₃+ HCl，此反应伴有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸点为77⁰C，CHCl₃的沸点为61.2⁰C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）

(12分)一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：

回答下列问题：
(1) 若降低温度，该反应的化学平衡常数       。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)该反应处于平衡状态的时间段为                        。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是                  (用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是           (填写编号)。
a. 加了催化剂                         b. 缩小容器体积
c. 降低温度                           d. 增加SO₃的物质的量
（4）维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中充入氮气 , 则平衡      ( 填“向左”或“向右”或“不”)移动；维持容器体积不变，向该反应的平衡体系中移走部分混合气体 , 则平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移动。

（6分）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂＋3H₂2NH₃
（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol·L^－1。用N₂表示其反应速率为0.15 mol·L^－1·s^－1，则所经过的时间为         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是        ；
A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1    B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1
C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－1·min^－ D．v(N₂)＝0.002mol·L^－1·min^－1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是            。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键
D．反应消耗N₂、H₂与产生NH₃的速率之比1︰3︰2

（14分）I、某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                   
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为                          
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为          
II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：