（14分）下图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：

已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的分子式为           ，A和酸性高锰酸钾溶液作用的现象是：                                          。
（2）C的名称               ，F的结构简式为                    。
（3）D分子中的官能团名称是                ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是                                             
                                        。
（4）请写出反应⑤的方程式：                                          。
（5）请填写反应类型：A生成F                ；
（6）下列关于A和F的叙述正确的是               。

(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：                            ；
（2）0~2min末，X的平均反应速率为                   mol·L^-1·min^-1；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是                                   
                                。

12分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

（6分，每空格3分。少选得1分，多选为0分）
（1）下列方法可以证明2HI（g）H₂（g）＋I₂（g）已达平衡状态的是        
①单位时间内生成nmolH₂的同时生成nmolHI；
②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
③反应速率v（H₂）＝v（I₂）＝0.5v（HI）时；
④C（HI）＝c（H₂）＝c（I₂）＝2：1：1且保持不变；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。研究发现，

SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如上图所示。
下列判断正确的是            
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 曲线I上A、C两点反应速率的关系是：V_A>V_C
C. 反应达到B点时，2V_正（O₂）＝V_逆（SO₃）
D. 已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若I表示用V₂O₅作催化剂的曲线，则II是Fe₂O₃作催化剂的曲线

(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g)＋B(g)  C(g)＋D(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：

（15分）氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题：
（1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：
① N₂ (g)+ 3H₂ (g)2NH₃ (g) △H₁
② 4NH₃(g) +5O₂ (g)＝ 4NO(g) +6H₂O(l)  △H₂
③ N₂ (g)+ O₂ (g)＝ 2NO (g) △H
能否应用△H₁和△H₂表示△H？
若能用△H₁和△H₂表示△H，则写出△H=                        ；若不能，说明理由：
                                  。
（2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：
N₂(g) ＋ 3H₂(g)  2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol
实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：

（14分）T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。 

（1）容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __
（2）该反应的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”）
判断理由是：______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
（3）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________
（4）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________（填“变大”、“减小”或“不变”）
（5）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压     b．加入催化剂    c．增加X的浓度    d．增加气体Y的浓度   

(12分)向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)??xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

回答下列问题：
(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；
(2)x＝________；
(3)T ℃时该反应的平衡常数为________；
(4)下列说法正确的是________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol·L^－1

(16分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
(2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

(4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ __________________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a．加了催化剂　　　　　　　
b．缩小容器体积
c．降低温度 
d．增加SO₃的物质的量

(12分)如下图所示，在容器A中装有20 ℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通。其中装有红棕色NO₂和无色N₂O₄的混合气体，并处于下列平衡：2NO₂??N₂O₄　ΔH＝－57 kJ/mol；当向A中加入50 g NH₄NO₃晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：

(1)C中的气体颜色______；D中的气体颜色______。
(2)25 ℃时，2NO₂??N₂O₄达到平衡时，c(NO₂)＝0.012 5 mol/L，c(N₂O₄)＝0.032 1 mol/L，则NO₂的起始浓度为__________，NO₂的转化率为______。