（12分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)  ΔH＞0，其中SO₃的变化如下图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果                 。
（2）用O₂表示0到8min内该反应的平均速率v=                 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是       。
A．v(SO₃)=2v(O₂)                        B．容器内压强保持不变
C．v(SO₂)_逆=2v(O₂)_正                                    D．容器内密度保持不变
（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO₃的变化曲线为      。
A．a             B．b               C．c              D．d
（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO₃(g)，则平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO₃的体积分数      （填“增大”或“减小”）。

（10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线  （填a或b）表示使用了催化剂；该反应属于  （填吸热、放热）反应。
（2）下列说法正确的是      

（6分）在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)________________
（2）该反应的平衡常数K为____________________（精确到小数点后两位）
（3）下列能说明反应达到平衡状态的是________________
a．容器中压强保持不变            b．混合气体密度保持不变
c．容器内CO₂的分子数保持不变    d．每消耗1 mol CO₂的同时生成1 mol H₂O

（10分）(1)一定条件下，发生反应CO (g)＋H₂O (g) CO₂(g) ＋H₂ (g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H₂O (g)，2 min后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6mol，用H₂O (g)表示该反应速率为________此温度下，该反应的平衡常数为________若往容器中再加入2 mol CO (g)，则重新达到平衡时的CO总转化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在一密闭容器中发生反应 2 NO₂2NO＋O₂  ΔH>0，反应过程中NO₂的浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、 “减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”)。
(3)一定温度下，在密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
①2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)
②2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)
若达平衡时，c(NO₂)＝0.6 mol/L，c(O₂)＝1.3 mol/L，则反应②中NO₂的转化率为________

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）="0.040" mol·L^-1，放出热量Q₁kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是          （填写序号）；
a.v(C)=2v(B)              b.容器内压强保持不变
c.v_逆(A)=2v_正(B)           d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为                  （用含Q₁、Q₂的代数式表示）；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=                        ；
（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是            （填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率              （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）             K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（11分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O₂的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO₂的浓度(mol·L^－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________。
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO₂与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）
（4）一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，其方程式为：
NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g) △H>0，将NO₂与SO₂以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是     　　 。
A、体系压强保持不变                             B、混合气体颜色保持不变
C、SO₃和NO的体积比保持不变             D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应    　　  。
A、一定向正反应方向移动               B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动               D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

(9分) 向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
已知t₃－t₄阶段为使用催化剂；图1中t₀－t₁阶段c(B)未画出。

(1)若t₁＝15 min，则t₀－t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝________。
(2)t₄－t₅阶段改变的条件为________，B的起始物质的量为________。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

(8分)甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O(g)为原料，通过反应I和II来制备甲醇。
请回答下列问题：
(1)将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入反应室(容积为l00L)，在一定条件下发生反应：
cCH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)   I。
CH₄的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为        
②图中的P₁          P₂(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数为          。
③该反应的H       0。(填“<”、“>”或“=”)
(2)在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃0H(g) H<0  Ⅱ。
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是        (填序号)。

（10分）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。
（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式　　　　　　，　　　　　　。
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是                        。
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^﹣)，n(HSO₃^﹣)变化关系如下表:

（3分）反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_____________。
②若C为气体，且m+ n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。