（9分 ) （1）已知在 2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
aA (g)+ bB (g) 2C(g)
起始物质的量（mol）：       3      2           0
2s末物质的量浓度（mol/L）：    0.9     0.8         0.4
则①  a  =                ，b =                       ；　　
②  2S内B的反应速率=                           。
（2） 1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO
反应的热化学方程式                                                              。

(5分)某温度下1L密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，使反应N₂+3H₂ 2NH₃达平衡，测得混合气体中N₂、H₂、NH₃的量分别为m、n、gmol，如温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g总保持不变。若N₂、H₂、NH₃的起始加入量用x、y、z表示时，应满足条件：
(1)若x=0，y=0时z= __  __mol，
(2)若x=0.25mol，则y= ___   _mol，z= __   __mol，
(3)x、y、z应满足的一般条件是(用含x、y、z的代数式表示)                        。

（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是         。
(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为          态。
(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是       。
(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是           反应（放热或吸热）

在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为：                                                                  .

（6分）现有可逆反应.2NO₂(g)N₂O₄(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施。

t₂：                                               ；
t₃：                                                ；
t₄：                                                。

可逆反应：根据图回答：     

（1）压强 P₁比P₂        （填“大”或“小”）；      
（2）（a +b）比（c +d）       （填“大”或“小”）；
（3）温度t₁℃比t₂℃         （填“高”或“低”）；
（4）正反应为       反应（填“吸热”或“放热”）；

(8分)2009年“六·五”世界环境日，中国主题是“减少污染——行动起来”，这向世界传达了建设环境友好型社会的理念。已知反应：
①
②
请回答下列问题：
(1)反应①的熵变S    (填“>”或“<”)0。
(2)有人建议，汽车尾气中的CO可用催化加热分解的方法来消除(反应①)，这一方案在理论上是否可行?            (填“可行”或“不可行”)。
(3)反应②中的是不是CO的燃烧热?             (填“是”或“不是”)。
(4)煤炭的充分燃烧也是建设环境友好型社会的一个重要方面，12 g C(s)完全燃烧生成CO₂(g)时，放出的热量为                 kJ(依据反应①、②计算)。

（1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
 起始物质的量（mol）：   3     2          0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
则①a=                ，b=                       ；　
②2S内B的反应速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
③有               个电子通过了电线？（N_A=6.02×10²³）
④此时溶液中H⁺的物质的量浓度为                （不考虑溶液体积变化）。
（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D_2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                            （用含m的代数式表示）。

已知可逆反应CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)，
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                   。
（2）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H₂O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为        ；K值为             。
（3）830K时，若只将起始时C(H₂O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为         。
（4）若830K时，起始浓度 C(CO) =" a" mol/L， C(H₂O) =" " b mol/L，H₂的平衡浓度为C(H₂) =" c" mol/L，则：
①a、b、c之间的关系式是                 ；②当a=b时，a=              c。

利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。
⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^－，可在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO₂^－的离子方程式为   ▲  。
⑵废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)₂或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca²⁺)=2×10^-7 mol/L时，溶液中c(PO₄^3-)=   ▲  mol/L。
（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 ▲  。与方法一相比，方法二的优点为  ▲ 。
⑶三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
CCl₂＝CHCl +·Cl→·CCl₂CHCl₂                  
·CCl₂CHCl₂ + O₂→·OOCCl₂CHCl₂
·OOCCl₂CHCl₂→·OCCl₂CHCl₂ + 1/2O₂
·OCCl₂CHCl₂→CHCl₂COCl +·Cl
该反应的总化学反应为   ▲  。