化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液）  H^＋（溶液）＋In^－（溶液）
红色                        黄色 
浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液  ⑤NaHCO₃溶液  ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 （   ）

用食用白醋（醋酸浓度约1 mol?L^-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH  H⁺ + CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（   ）

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－离子浓度分别为Amol·L^－1与Bmol·L^－1，则A和B的关系为

下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是

pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较

常温时,将V₁mL c₁ mol/L的氨水滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的盐酸中，则
【小题1】若混合溶液的pH=7，则 c₁V₁      c₂V₂； c(NH₄⁺)         c(Cl^-)（填>、=或<，下同）
【小题2】若混合溶液的pH＞7，则c₁V₁      c₂V₂； c(NH₄⁺)         c(Cl^-)
【小题3】若V₁=V₂、c₁= c₂，则混合溶液中离子浓度的大小关系为            。若此时溶液的pH=a,则由水电离出来的H^＋的浓度_________ mol·L^-1，并写出下列算式的数学表达式： c(Cl^-)—c(NH₄⁺)＝________________ mol·L^-1
【小题4】若V₁=V₂，且混合溶液的pH<7，则一定有c₁< c₂吗？请说明理由     。

有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为                (    )
A．B＞C＞A＞D   B．A＞C＞B＞D　C．D＞A＞C＞B   D．C＞B＞A＞D

某温度下，100 mL 0.4 mol/L醋酸溶液与足量Zn粒反应生成H₂的速率v(H₂)=0.01mol/(L·min)。下列有关说法正确的是                 （    ）

0.1 mol·L^-1的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是（ ）