99毫升0.1 mol／L盐酸和101毫升0.05 mol／L氢氧化钡溶液相混和后，溶液的pH值为

可以说明HCOOH是弱酸的事实是（   ）　

在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流(Ⅰ)随新物质加入量(m)的变化曲线。

以下4个导电性实验，其中与A图B图C图对应一致的选项是（ ）
①Ba(OH)₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量              ②醋酸溶液中滴入NH₃·H₂O至过量
③澄清石灰水中通入CO₂至过量                           ④NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

下列关于电离度的叙述正确的是
A 电离度越小，表示弱电解质越弱
B 对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大
C 向醋酸溶液中滴加浓盐酸，则两种酸的电离度均变小
D 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强.

在－50℃时，液氨可发生如下电离2NH₃NH₄^＋＋NH₂^－，两种离子的平衡浓度均为1×10^－15mol/L，下列有关叙述不正确的是
A 升高温度（仍然为液态），液氨的电离程度变大
B 在液氨中放入NaNH₂，则液氨的离子积数值将增大
C 在此温度下，液氨的离子积数值为1×10^－30
D 在液氨中放入NH₄Cl，则液氨中的c(NH₄^＋)将大于c(NH₂^－)

下列溶液中导电性最强的是
A  1L 0.1mol/L醋酸     B  0.1L 0.1mol/L H₂SO₄溶液
C  0.5L 0.1mol/L盐酸    D  2L 0.1mol/氨水

关于电解质溶液的说法正确的是

下列分散系中存在溶质的电离平衡的是
A 硝酸溶液   B 氢氧化钙溶液  C硫酸钡悬浊液  D 氢氧化铜悬浊液

在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L^－1氨水至0.01 mol·L^－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是