用水稀释0.1mol·L^-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是  

A．	B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘积	D．OH－的物质的量

已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是：
①亚硝酸钠溶液的PH大于7   ②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应  ④0.1mol·L^—1HNO₂溶液的PH=2.1

在0.l mol·L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是                    

与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH₃ NH₄^＋＋ NH₂^－ , 据此判断以下叙述错误的是                                                   

区分强电解质和弱电解质的依据是                                  

在相同温度时100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L^－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（   ）

下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是(　　)。