下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＜c(NH4+)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO₂气体，只能生成HX和NaHCO₃；往NaY溶液中通入CO₂则生成HY和Na₂CO₃。有关叙述正确的是

A．结合H＋的能力：Y―>CO32―>X―>HCO3―

B．酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3

C．溶液物质的量浓度相同时碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X―)＞c(Na＋)＞c(HCO3―)＞c(OH―)

25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

25℃，水的电离达到平衡：H₂O H⁺+OH^－，下列叙述正确的是

以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是

A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/3×20.00mol·L－1	B．c＝0.10×(V1＋V2)/2×20.00 mol·L－1
C．c＝0.10×(V1＋V3)/2×20.00 mol·L－1	D．c＝0.10×V1/20.00 mol·L－1

室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH^－)为
①1.0×10^－7 mol/L　②1.0×10^－6 mol/L ③1.0×10^－3 mol/L　④1.0×10^－11 mol/L

A．③

B．④

C．①或③

D．③或④

下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是
①常温下NaNO₂溶液的pH大于7；②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗；③HNO₂和NaCl不能发生反应；④0.1 mol/L HNO₂溶液的pH=2.1；⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂；⑥0.1 mol/L HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1

将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈(     )

甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一种。常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是