下列四种溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；ΔH>0，下列叙述正确的是

在25℃时， 0.1mol·L^-1的HX溶液中，c (OH^-)/c (H⁺) ＝1×10^—6，在该条件下对0.1mol·L^-1的HX溶液，下列说法中正确的是
A . HX的电离方程式为：HX＝H⁺ + X^—　
B 此溶液的pH=1
C．该溶液中c(HX)> c (H⁺)> c (X^-)>c (OH^-)　  
D．与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性

水的电离过程为H₂OH⁺+OH^－，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10^－14， K（35℃）=2.1×10^－14，则下列叙述正确的是

(10分) 某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K_w＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的H₂SO₄溶液V_b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1) 若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝____________；
(2) 若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则V_a∶V_b＝________；
(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a∶V_b＝______________.

在10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是

某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是