（12分）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为 

其中第①步存在平衡： 2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是            。
a．CrO和CrO的浓度相同
b．2v (CrO) ="v" (CrO)  
c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol CrO离子，需要      mol的FeSO·7HO。
（4）第③步生成的Cr(OH)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常温下，Cr(OH)的溶度积Ksp=c(Cr³⁺)?c³(OH^-)=10^-32要使c(Cr³⁺)降至10mol/L，溶液的pH应调至         。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含CrO的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为                                          。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）                。
溶液中同时生成的沉淀还有                    。

（9分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a．
①试说明HnB的酸性强弱_______________________________________．
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）________________．
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
_______________________________________________________．
c（OH－）－c（HB）＝________．
④当n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99时，A溶液的pH为__________（保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝__________________________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________．

(7分)用电石和水反应，产生的乙炔中含有H₂S等杂质。某学生拟选用①NaOH溶液、②KMnO₄溶液、③CuSO₄溶液、④浓HNO₃、⑤浓H₂SO₄中的一种除去H₂S杂质，经研究最后他确定选用的溶液是　　　　（填序号），如果没有该试剂，请你用其它试剂代替（写一种化学式）　　　　　。选用前者而发生的离子方程式为                   。但这一方程式所表示的制取原理与一般的情况有所不同，如强制弱、稳定制不稳定、难挥发制易挥发等，请用离子方程式表述将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的变化过程：                                                             。

（14分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH="b "
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，二者等体积混合，则溶液的pH＝   。若酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，
则a＋b＝            。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为         mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度   为         。mol·L－1
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，将体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA       VB，
混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na^＋)         c(CH₃COO^－)
（填“＜”“＞”或“＝”）。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，
其水解反应的离子方程式为               。

已知某溶液中含有4种离子：A⁺、B^一、H^＋、OH^一，对这4种离子浓度的大小比较，有以下3种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确，你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A⁺和B^－组成物质的化学式(只写一种情况，可以是一种溶质，或两种溶质)；你认为一定不正确的，请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有：Na⁺、Ag⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、CH₃COO^-、H⁺、OH^-
（1）[B^- ]>[A⁺]>[H⁺]>[OH^- ]：                          
（2）[A⁺]>[B^- ]>[OH^- ]>[H⁺]：                          
（3）[H⁺]>[B^- ]>[A⁺]>[OH^- ]：                          

（4分）纯水中c(H⁺)=5.0×10^-7mol/L，则此时纯水中的c(OH^-) =_____     mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3mol/L，则c(OH^-) =______     mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH^-)=5.0×10^-2 mol/L，则溶液的PH值为           。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)

(12分)某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H₂AH^＋＋HA^－，  HA^－H^＋＋A^{2 －}已知相同浓度时的电离度α(H₂A)＞α(HA^－)，设有下列四种溶液：
A. 0.01 mol·L^－1的H₂A溶液
B. 0.01 mol·L^－1的NaHA溶液  
C.0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol·L^－1的NaOH与0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液,据此，填写下列空白(填代号)：
(1)c(H^＋)最大的是                ,最小的是                    。 
(2)c(H₂A)最大的是                ,最小的是                    。
(3)c(A^2－)最大的是                ,最小的是                      。

（6分）常温下，将0.1000 mol L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是     。
（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是     （填序号）。
a．2c(Na⁺)= c(HA)+c(A^－)
b．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^－)+c(OH^－)
c．c(Na⁺)>c(A^－)>c(H⁺)>c(OH^－)
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V     20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。

（14分）运用相关原理，回答下列各小题：
已知：在水中的电离方程式为
(1)常温下，PH=5的溶液中水的电离程度     PH=9的中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）
（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为       。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则
           （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH=    7（填“>”、”=”或“<”）
(3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：
①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有      ，一定不存在的是     
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有                     ，
一定不存在的离子有              。

（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO₂　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）（4分）
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c_b mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  
A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
验结果记录如下：