(4分)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)₂(s)  Cu²⁺(aq)＋2OH^?(aq)，常温下其K_sp＝c(Cu²⁺)· c²(OH^?)＝2×10^?20
（1）某硫酸铜溶液里c(Cu²⁺)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。
（2）要使0.2 mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一可视为Cu²⁺沉淀较为完全），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　　　　。

在等体积的pH值相等盐酸与醋酸溶液中，各加水稀释100倍，结果盐酸与醋酸的pH值_________（填“相等”或“不等”）

将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH=              。

（7分）
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为       （填序号）。

（12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）  。
A．9      B．13         C．11～13之间         D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）               。
A．氨水与氯化铵发生化学反应    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①               和              两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②               和              两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是         ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                          。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）            c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）。

某温度(t℃)时，水的离子积为K_ω＝1×10^－13，则该温度(选填大于、小于或等于)_______25℃，其理由是_______________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝_____；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_____________     _______。

（4分）常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降为11,
(1)若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为___________ ml。
(2) 若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为_________________ ml。

（8分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从              变化到          。（2）将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的_PH=7，则Ba(OH)₂和盐酸的体积之比为                。
（3）已知的离子积为  若某温度下的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为，其离子积约为                      。
（4）已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH ＝ 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                   。

常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH。

(1)实验室配制FeCl₂溶液时需加入少许盐酸和铁粉，若只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为：                ；
(2)氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)中含FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①加氧化剂X的目的是      ，下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是   (填序号)；