（4分）常温下，0.1mol·L溶液中，=。现取0．1mol·L溶液与PH=13的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“碱”），理由（用离子方程式表示）________．
（2）混合溶液中由水电离出的___________0.1mol·L溶液中由水电离出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，则-=_________mol·L（用含a的代数式表示）。

（6分）常温下，有pH值为12的NaOH溶液100 ml，欲将其pH值变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回答有关问题：
（1）若加水，应加入        ml。
（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入        ml。
（3）若用pH=2的盐酸，应加入        ml。

(6分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)A为0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序___。
(2)B为0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)____________________________________。
（3）浓度为0.1mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与（1）相比c(NH₄⁺)   中的大（填化学式）

水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义。请回答下列问题：
（1）已知水的电离平衡曲线如图所示。A、B、C三点水的电离平衡常数K_A、K_B、K_C关系为    ，若从B点到D点，可采用的措施是        （填序号）。

a。加入少量盐酸   
b．加人少量碳酸钠
c．加人少量氢氧化钠
d．降低温度   
（2）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺。已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

1 molNH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为               。
（3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr₂O₇^2-，总反应方程式为：
Cr₂O₇^2-+6Fe+17H₂O+2H⁺    2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓+6H₂↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为       ，若有9 mol电子发生转移，则生成的cr（OH）₃物质的量为              。
（4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中。常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，其中一种方法是：在废水中加人镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的离子方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-   MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7．5—10，若pH高于l0．7，鸟粪石产量会降；低，其原因可能是           。

有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液稀释.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示：

试分析NaOH在吸收CO₂气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是       ,其物质的量之比是       , 产生的CO₂气体体积（标况）是            . 在乙所得溶液中存在的溶质是       ,其物质的量之比是       , 产生的CO₂气体体积（标况）是            。

（9分）在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.1mol/L NH₃·H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH₃·H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是          用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中，      离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和         离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2分）现有NH₄Cl和NH₃·H₂O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）___c（Cl-）;若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).

（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式：                           。
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是               。
A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H⁺+OH^－→H₂O。
试指出下列两个反应中的酸或碱：
(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，该反应中的碱是      （填H₃BO₃或H₂O）；
(Ⅱ)NaH+H₂O ==NaOH+H₂↑，该反应中的酸是             （填NaH 或H₂O）。
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填写
① B的电子排布式是：                ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是       。
②D元素单质的晶体类型是           ，C单质的制备方法是：           。
③E和F形成的化合物空间构型为             ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。

利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH^一、H^＋、、Cl^一四种离子，且c（）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋），则这两种溶质是_____________。
（2）0．1 mol·L^－1的氨水与0．05 mol·L^－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：______________________。
（3）已知：K_sp（RX）＝1．8×10^－10，K_sp（RY）＝1．5×10^－16，K_sp（R₂Z）＝2．0×10^－12，则难溶盐RX、RY和R₂Z的饱和溶液中，R^＋浓度由大到小的顺序是_____________。
（4）以石墨电极电解100 mL 0．1 mol·L^－1CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．01 mol，则阴极上析出Cu的质量为__________g。
（5）向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如右图所示，B点溶液的pH＝7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）＝_______mol·L^－1.

（6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H₂（g）＋I₂（g）2HI（g） △H＝－14．9 kJ·mol^－1），在恒温、恒容条件下，测得反应达到平衡时的数据如下表：

下列说法正确的是_______________。

A．＋＝1

B．2＝

C．a＋b＝14．9

D．c1＝c2＝c3

（每空3分,共12分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=        。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为                                     ，
所得溶液中由水电离出的c(OH^－) =                 mol/L。