（14分）Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：                    ；
下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀                   。

Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。请回答下列问题：

（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为                ，此时能量转化形式主要是化学能转化为          能。
（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从          电极流出（填“Fe”或“Cu”），      （填Cu²⁺ 或SO₄^2-）离子朝负极移动，Cu极所发生反应的电极反应式为                        。
（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的        （填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为                        。

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀，应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀。两极材料分别为铁和石墨。

（1）a电极材料应为      ，电极反应式为                 。
（2）电解液c最好是             （填编号）。

（15分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：

碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______    。
a．NH₃         b．CO₂        c．NaOH      d．HNO₃
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是        ______  。
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______        。

（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是        。
（2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于        处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为               。

（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是               

（10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：
_______________________________________                             。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃?x H₂O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：____________________________________________               。
（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，
溶液中发生的化合反应的离子方程式______________________________      。
（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_______________________（填字母） 。

（5）写出两种防护铁生锈的方法。                                         

（15）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀__________________________________(填编号)。

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________。
②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
________________________________________________________________________。

（4分）如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如下图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答：

（1）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                             （填序号）。
（2）铁处于①环境时，正极反应式___________________________
（3）请你为以下钢铁制品选择适当的防锈方法。
A．自行车的链条、齿轮                   
B．海水中的轮船                           

(12分)烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)₃失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)₃的生成：
（1）负极______                                            ；
（2）正极_____                                             ；
（3）离子方程式______                                      ；
（4）化学方程式______                                       ．

（8分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是      ，负极反应式为                       ；正极是         ，正极反应式为                                  。