1999年中国十大科技进展中的其中一项为：储氢碳纳米管研究获重大进展，用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯．其反应式为：K₂Cr₂O₇+C+H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥法表示出电子转移．
K₂Cr₂O₇+C+H₂SO₄-Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
（2）此反应的氧化剂为；氧化产物是．
（3）要使10mL 1.0mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液被还原，至少要加入mL2.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液．
（4）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）
A．酸性        B．氧化性       C．吸水性          D．脱水性
（5）在配平H₂O₂、KMnO₄、H₂SO₄三者反应的化学方程式时，出现多套配平系数，如：
a．7H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+6O₂↑+K₂SO₄+10H₂O
b．5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+5O₂↑+K₂SO₄+8H₂O
c．9H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+7O₂↑+K₂SO₄+12H₂O
用H₂¹⁸O₂进行示踪实验（¹⁸O为示踪原子），证实生成的氧气全部是¹⁸O₂，仅据这一实验事实，回答下列问题：
①H₂O₂仅起还原剂作用的化学方程式是（填序号a、b、c）．
②研究三个化学方程式各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式．

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
C+K₂Cr₂O₇+═CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+H₂O
请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是，氧化产物是
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①已知：CO(g)+

1

2

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283kJ?mol^-1
H2(g)+

1

2

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242kJ?mol^-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．
请回答：
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数K=．
③在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol?L^-1）变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是；且该条件所改变的量是．

亚硝酸钠易溶于水，有咸味，有氧化性，也有还原性．NaNO₂大量用于染料工业和有机合成工业中，也可用作水泥施工的抗冻剂．然而由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一如下：
NaNO₂+kl+→NO+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+H₂O
（1）完成该化学方程式并配平．
（2）用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是．从环保角度来讲，要处理NaNO₂，所用的物质的（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更（填“强”或“弱”）．
（3）亚硝酸钠可以与酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO₂=2NO↑+HNO₃+H₂O
请用两种简便的化学方法来鉴别亚硝酸钠和氯化钠．
方法一：．
方法二：．
（4）现有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.05000mol/L的KIO₃溶液处理（5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O）．将生成的I₂全部除去后，再加入过量的KI溶液，使之与剩余的KIO₃反应，然后将溶液调节至中性，析出的单质碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），用去该溶液的体积为21.15mL，原KI溶液的物质的量浓度为．

过量铁粉与稀硝酸可以发生反应．
（1）配平该反应的化学方程式
Fe+HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₂+NO↑+H₂O
（2）该反应中稀硝酸的作用是；
（3）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有g Fe参加反应，转移电子的物质的量为，有mol氧化剂被还原．

北京时间10月15日9时42分，我国在酒泉卫星发射中心成功的发射了“神舟”五号载人飞船．这标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了，中国人的太空时代开始了．”
（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是
A．在高温下不融化　　　 　B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化　　 D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，其反应的方程式是：N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O．请配平该反应方程式：
N₂O₄+ N₂H₄= N₂+ H₂O
该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是．
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．
（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置．现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO₂）．
①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：；
．
②你选择的供氧剂是：，原因是：．

用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米顺粒（杂质），这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：
C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄═CO₂↑+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+H₂O
（1）完成配平上述反应的化学方程式：
（2）反应的氧化剂是，氧化产物的电子式：
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）（多选倒扣分）
A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性
（4）上述反应中若产生0.2molCO₂气体，则转移电子的物质的量是mol．

已知反应AgF+Cl₂+H₂O→AgCl↓+AgClO₃+HF+O₂（未配平）
（1）若Cl₂的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为．
（2）若AgClO₃的化学计量数为b，O₂的化学计量数为c，则AgCl的化学计量数为，判断的依据是．
（3）若O₂的化学计量数为1时，反应中电子转移的总量为mol．

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”．已知钒的原子序数为23，回答下列问题：
（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅（其中钒元素的化合价为+5价）．若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为．
（2）①测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO2+，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒．请配平下列反应的化学方程式．
VO2++H₂C₂O₄→VO⁺+CO₂+H₂O
②上述反应其中还原剂是（填化学式）；若反应消耗0.9g草酸，参加反应的钒元素质量是g．

某硫酸厂在进行黄铁矿（主要成分是FeS₂）成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应，用浓度为0.02000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：①SO₂+2Fe²⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe³⁺+4H⁺
② Cr₂O₇^2-+ Fe²⁺+ H⁺= Cr³⁺+ Fe³⁺+ H₂O
（1）在反应②的横线上填写相应的化学计量数．
（2）若灼烧6g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83kJ热量，写出SO₂气体转化为SO₃的热化学方程式：．
（3）求样品中的质量分数（假设杂质不参加反应），写出计算过程．．