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    科目： 来源： 题型：

    mg纯铜粉与足量浓硫酸反应，得到VL二氧化硫气体（标准状况），则被还原的硫酸为（　　）
    A、
    m
    64
    mol
    B、
    m
    32
    mol
    C、
    98V
    22.4
    g
    D、
    64m
    22.4
    g

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    科目： 来源： 题型：

    已知 20mL R2O72- 离子浓度为 0.05mol?L-1  的某溶液恰好能将 20mL Fe2+离子浓度为 0.3mol?L-1  的溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（　　）
    A、+2价B、+3价C、+4价D、+5价

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    科目： 来源： 题型：

    将20mL NO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（　　）
    ①3：2②2：3③3：7④3：4．
    A、①③B、②④C、①②D、③④

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    科目： 来源： 题型：

    在相同体积的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分别通入足量的氯气充分反应，若反应中消耗的氯气的物质的量相等，那么KI、Na2S、FeBr2三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A、2：1：2B、6：3：2C、4：2：3D、3：2：1

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    科目： 来源： 题型：

    锌与很稀的硝酸反应生成Zn（NO3）2、NH4NO3和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量（　　）
    A、0.25molB、0.5molC、1molD、2mol

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    科目： 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）．湿法制备的主要反应为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是（　　）
    A、高铁酸钾中铁显+3价B、湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子C、干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe（OH）3还能吸附水中的悬浮杂质

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    科目： 来源： 题型：

    20mL1.5mol?L-1Na2SO3溶液与10mL 1mol?L-1K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则K2Cr2O7反应后Cr元素的化合价为（　　）
    A、0B、+3C、+6D、+7

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    科目： 来源： 题型：

    对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN-+8OH-+5C12=2CO2+N2+10C1-+4H2O．下列判断正确的是（　　）
    A、当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molB、该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10molC、上述反应中的还原剂是OH-D、还原性：C1-＞CN-

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    科目： 来源： 题型：

    下列物质：①Cl2 ②Na ③Na2O2 ④F2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是（　　）
    A、①②③B、②③④C、①②④D、①②③④

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    科目： 来源： 题型：

    实验室也常用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O，若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢为（　　）
    A、73g
    B、
    5
    3
    ×36.5g
    C、3×36.5g
    D、
    3
    5
    ×36.5g

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