如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号．请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填人相应的括号内：
两种物质都不是电解质
两种物质都是钠的化合物
两种物质都是氧化物
两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol?L^-的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的化学式为．
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是．

将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl₂溶液的烧杯中，所发生反应的化学方程式是：
①；
②；
③．

按要求填空：
（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：．
（2）呼吸面具中所用的药品是；反应的化学方程式为：．
（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为：；离子方程式为：．
（4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：
（5）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：．
（6）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：．
（7）写出实验室制取氯气的化学方程式．反应转移电子总数为．

有下列四种物质：①SiO₂   ②HF   ③NaHCO₃   ④Na₂O₂  按要求填空（填序号）：
（1）常用来作为呼吸面具或潜水艇中供氧剂的是．
（2）可以在玻璃上刻字、雕刻花纹的是．
（3）可以作为食用碱，也是焙制糕点发酵粉的主要成份的是．
（4）由它制成的光导纤维，抗干扰性能好，通信质量高，并且能防窃听，是当前信息社会必不可少的高技术材料，它是．

在呼吸面具中可用Na₂O₂作为供氧剂，其原理是（用化学反应方程式表示）：．

胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用．③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是（填化学式）．
（2）试写出甲中含有的主要化学成份受热分解的化学方程式：．
（3）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：．
（4）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．

写出下列反应的化学反应方程式
（1）碳酸氢钠受热分解：．
（2）铁在氯气中燃烧：．
（3）过氧化钠与二氧化碳反应：．

A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A．
（1）各物质的化学式为：ABCD
（2）实现下列变化的化学方程式为：C→AB→A．

呼吸面具中可用过氧化钠作为供氧剂，某同学设计以下实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

（1）反应管A中加入固体，写出反应管A中反应的化学方程式．
（2）试管B中加入NaOH溶液，加入该试剂的目的是．
（3）试管C中收集满气体后，取出试管C，下一步的实验操作是．

钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
完成下列计算：
（1）叠氮化钠（NaN₃）受撞击分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若78克叠氮化钠完全分解，产生标准状况下氮气L．
（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度（忽略液体体积变化）．
（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）₄+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O
己知通入二氧化碳112L（标准状况下），生成的Al（OH）₃和Na₂CO₃的物质的量之比为4：5．若向该溶液中通入的二氧化碳为224L（标准状况下），计算生成的 Al（OH）₃和Na₂CO₃的物质的量的最大值．
（4）为测定某硫酸吸收含氨气废气后，所得铵盐中氮元素的质量分数，现将不同质量的铵盐固体分别加入到50.00mL相同浓度的氢氧化钠溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．部分测定结果如下表：

铵盐的质量/g	10.00	20.00	30.00	50.00
浓硫酸增加的质量/g	m	m	1.29	0

试回答：
该铵盐的成分为．
该铵盐中氮元素的质量分数为：（须列式计算）