Cl₂的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一，结合所给装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列问题．

（1）在制取有毒气体时，通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置．在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置，其中E的作用是．
（2）写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式；在F所指的装置中，通常盛放的试剂为，写出该装置中发生的离子反应方程式．
（3）请你结合图Ⅱ，描述该实验的实验现象．
（4）将装有饱和氯水的烧瓶，倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图Ⅲ所示．一段时间后，可以观察有气泡产生，该反应的化学方程式为．
（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是．

实验室用足量MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：

（1）图1中仪器a的名称是：；仪器b的名称是：；b中加入碎瓷片的作用是：．
（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：
（3）检查装置的气密性之后的操作依次是：、、．（填序号）
A．向烧瓶中加入MnO₂粉末
B．加热
C．向烧瓶中加入浓盐酸
（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止．为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量．
②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是（“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）．在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：．两种方案我认为（填甲或乙）同学的方案可行．

图1是实验室制取氯气的装拦图，根据要求填空回答．
（1）填写仪器名称：图中①是
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是
（3）如图2所示，在硬质玻璃管中的A、B、C三处放有喷上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球．向左端导入Cl₂，在B处加热，可观察到A处棉球呈色，B处棉球呈色，C处棉球呈色．
（4）若制备饱和氯水，应选用的最佳吸收装置如图3是
（5）若实验中使用12mol/L的浓盐酸10ml与足量的MnO₂反应，则生成Cl₂的物质的量是
A．大于O.03mol    B．小于O.03mol    C．等于0.93mol．

氯气、二氧化硫都是中学化学中重要的化学物质．

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂，下列收集Cl₂的装置正确的是．Cl₂和Ca （OH）₂可制取漂粉精，其反应的化学方程式为．
（2）某实验小组对SO₂与漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）₂，还含有CaCl₂及Ca（OH）₂等成分]的
反应进行如图2所示的实验探究：
①该实验装置错误之处是．
②实验开始时，装置E中液面上方出现白雾．甲同学用淀粉碘化钾试纸检验白雾，试纸不变蓝，说明白雾中不含；乙同学用品红溶液检验白雾，品红溶液褪色，说明白雾中含有；丙同学用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀，由此他确认白雾中一定含有HCl，你认为他的这个结论是否正确（填“正确”或“不正确”）．
③装置E中稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色（ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O），最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去．向该沉淀中加入稀HCl无明显变化；取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀．则装置E中所产生的白色沉淀是（填化学式），黄绿色褪去的原因是（用离子方程式解释）．

实验室制取氯气方法很多，通常有如下三种：
（1）用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气．如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．产生该结果的主要原因是：①，②．
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，其反应的化学方程式为：．
若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为mol．
（3）现按如下操作进行有关氯气的制备及性质实验：在一片下衬白纸的圆形玻璃片上（如图），A点滴一滴0.1mol/LKI溶液（含淀粉溶液），B点滴一滴FeSO₄（含KSCN）
溶液，C点滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，O点放少量KClO₃晶体．向KClO₃晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面
皿盖好．试回答下列问题：
①A点反应的离子方程式为；
②B点的现象为；
③C点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪色还是漂白而褪色，请你设计实验证明之．．

某兴趣小组利用如下图装置探究Cl₂的性质．

回答下列问题：
（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．
A、碱石灰　　　　　B、饱和食盐水　　 　C、浓硫酸　　　　D、饱和碳酸氢钠溶液
（2）B溶液发生反应的离子方程式
（3）D中SO₃^2-被Cl₂氧化生成的微粒是
（A）SO₄^2-　　　　　　B、S　　　　　C、SO₂　　　　　D、H₂SO₄
（4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：
①；②I₂+Cl₂+H₂O═HIO₃+（不必配平）．
（5）E中NaOH的作用是．为证明E溶液中存在ClO^-，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H₂SO₄至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象和结论是．

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）．
某化学兴趣小组欲采用图1装置制取氯气，并探究氯气的性质．

（1）指出图1装置中的错误之处，
（2）丙装置的作用．丙装置中发生反应的离子方程式．
（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图2将以上装置重新排序：．
（4）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：．
A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂     D．Na₂O₂
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图1中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？．为什么？．

根据实验室制取氯气的装置图，请回答：
（1）仪器A的名称是，反应前仪器A中加入的固体试剂 为 （写化学式）；
（2）图中氯气的收集方法应该是，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是．
（3）若将润湿的淀粉KI试纸放入收集氯气的集气瓶中，可以观察到试纸变蓝的现象，氯气和KI溶液生成碘单质的离子方程式为．

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）

回答下列问题：
（1）装置A中盛放的试剂名称是，作用是；
（2）装置C中和D中出现不同现象说明的问题是，装置E的作用是．
（3）装置F中发生反应的离子方程式为．

为制取多瓶氯气，采用如图所示的实验装置，烧瓶中盛放的固体是二氧化锰．请回答下列问题：
（1）制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是．
（2）分液漏斗中盛放的液体是（填物质名称），打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，点燃酒精灯，烧瓶中反应的离子方程式为．
（3）D中盛放的液体是；其作用是．
（4）检验C瓶中是否集满Cl₂，常用的一种试纸是（填物质名称），使用前必须的操作是．
（5）B中盛放的液体是；收集氯气完毕，所进行的操作是．B装置的作用是．
（6）欲收集到干燥纯净的氯气应对此装置进行一些改进，在装置B和C之间加入一些仪器和药品，请写出仪器的名称和对应的药品（注意先后顺序）．．