过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．回答下列问题：
（1）从H₂O₂的元素化合价上分析，其．
A．只具有氧化性                   B．只具有还原性
C．既有氧化性也有还原性           D．既无氧化性也无还原性
（2）已知：2H₂O₂

催化剂  .

2H₂O+O₂↑，那么每生成n个氧气，则电子转移数为．
A．n个        B．2n个       C．3n个      D．4n个
（3）用双线桥法表示此反应的电子转移情况．2H₂O₂

催化剂  .

2H₂O+O₂↑

已知H₂O₂分子的结构如图所示：H₂O₂分子不是直线型的两个H原子犹如在半展开的书的两线上，氧原子则在书的夹缝上，书页夹角为93°52′，而两个O-H键与O-O键的夹角均为96°52′．
试回答：
（1）写出H₂O₂分子的电子式；
（2）写出分子内的键型；
（3）它难溶于CS₂，简要说明原因；．

某研究小组进行H₂O₂的性质探究，设计如下几组实验，完成相关内容
（1）H₂O₂的氧化性：在试管中加入3mL新制的FeSO₄溶液，再加入几滴KSCN溶液和稀硫酸，最后加入H₂O₂溶液．出现的现象是．
（2）H₂O₂的还原性：在试管中加入5mL H₂O₂溶液，加入硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现溶液褪色，用带火星的木条伸入试管内，木条复燃．该反应的离子方程式为．
（3）H₂O₂的分解：实验如下：

	实验1	实验2	实验3	实验4
操作	2mL H2O2溶液	2mL H2O2溶液	2mL H2O2溶液 两滴FeCl3溶液	2mL H2O2溶液 两滴过氧化氢酶溶液
	室温	90℃（水浴）	室温	室温
现象	无气泡	较少气泡	较多气泡	很多气泡

①对比实验1和实验2，得出结论为．
②对比实验3和实验4，得出结论为．
③该组实验中H₂O₂溶液浓度必须．

A、反应过程中有刺激性气味的气体生成

B、H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用

C、若Cu和硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的物质的量浓度为0.5mol/L

D、反应中硫酸既表现出酸性有表现出氧化性

A、盐酸

B、MnO2

C、H2S

D、苯酚钠

（1）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2

放电

2O₃若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为（保留一位小数）．
（2）O₃与Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则1mol O₃与L（标准状况下）Cl₂的消毒能力相当．

臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）；△H=-235.8kJ?mol^-1．已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ?mol^-1，则常温下反应2O₃（g）=3O₂（g）为反应（填“自发”或“非自发”）．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是（填微粒符号）．
（3）科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应3H₂O-6e^-=O₃↑+6H⁺，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为．
（4）为测定大气中臭氧（O₃）含量，将0℃、1.01×10⁵Pa的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定恰好到达终点．
①该滴定过程中可选择的指示剂为．
②O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式．
③空气中臭氧的体积分数为（用含“a、c、V”的字母表示）．
（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

A、O3是由3个氧原子构成的化合物

B、生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C、可用丁达尔效应区分溶液与胶体

D、CuSO4?5H2O是一种混合物

A、砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒

B、臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性

C、活性炭可以吸附水中悬浮的杂质

D、游泳池水中的臭氧浓度越大越好

A、只有①②

B、只有②③

C、只有①②③

D、全部正确