某同学设计了如图装置用于制取SO₂和验证SO₂的性质．已知：1.0mol/L的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1．试回答以下问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管①的作用是．
（2）B、C、D三个装置分别先后验证了SO₂的哪些性质
A．吸附性、酸性、还原性   B．还原性、酸性、还原性
C．漂白性、酸性、还原性   D．漂白性、酸性、氧化性．
（3）SO₂和品红反应的原理是．
（4）实验前鼓入N₂的目的是，简述此操作是否有必要．
（5）装置E中产生了白色沉淀，其成分是（填名称），分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象．（写两种）
可能①：；现象：．
可能②：；现象：．
（6）若用2.0mol/L的NaOH溶液吸收SO₂尾气，请画出该尾气吸收装置．

现有下列4种物质：①SO₂、②NO₂、③NH₄Cl、④Na₂CO₃．请回答：
有颜色的气体是（填序号，下同），受热易分解的是，溶于水后溶液显碱性的是；能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的是．

硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO₂等污染物．
（1）将SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀．溶液由棕黄色变为浅绿色用离子方程式表示为，后又由浅绿色变为棕黄色的离子方程式为．
（2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如图：

写出反应反应Ⅳ的化学方程式；
反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；
反应V在25'C、40%乙二醇溶液中进行，该复分解反应能顺利进行的原因是．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe₂O_x），常温下能使SO₂分解，减小工业废气对环境的影响，它由铁酸锌（ZnFe₂O₄）经高温还原制得，转化流程如图所示：

若2molZnFe₂O_x与SO₂反应可生成 0.75molS，x=，写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式
（4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO₄.2H₂O），写出该反应的化学方程式．某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏t．

完成下列填空
（1）向煤中加入适量的，可以大大减少燃烧产物中SO₂的量．
（2）铝制品具有良好抗腐蚀性的原因是．
（3）在少量的胆矾晶体中加入3mL浓硫酸，片刻后变白色，证明浓硫酸具有性．
（4）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是实验．

SO₂是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物．
（1）SO₂可用于工业制Br₂过程中吸收潮湿空气中的Br₂，反应的离子方程式是．
（2）直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：．
（3）工业上用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂．将烟气通入1.0mol?L^-1的Na₂SO₃溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂．
①此时溶液中c（SO₃^2-）的浓度是0.2mol?L^-1，则溶液中c（HSO₃^-）是mol?L^-1，由此说明NaHSO₃溶液显性，用化学平衡原理解释：．
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O₂，可将其中的NaHSO₃转化为两种物质，反应的化学方程式是．

传统能源的使用易产生高污染性气体二氧化硫，请回答实验室中研究二氧化硫性质的问题：
（1）选择适于在实验室制取SO₂的试剂（填写序号）．
①10%的H₂SO₄溶液   ②80%的H₂SO₄溶液     ③Na₂SO₃固体     ④CaSO₃固体
（2）选择适于在实验室制取SO₂的实验装置（填写下图字母）．
（3）实验室制取SO₂必须考虑尾气处理问题，可用吸收液吸收尾气，若吸收液足量，写出吸收过程中的离子反应方程式．

海水是宝贵的自然资源．利用海水水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理．
（1）利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气的流程如图：

   ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是．
   ②上述流程中循环利用的物质是．
（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO₂造成的一系列环境问题．其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理．其反应原理的化学方程式是；氧化后的海水需要加入氢氧化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是．
（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
    ①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是．
    ②要利用MgCl₂?6H₂O制得无水氯化镁．应采取的措施是．
    ③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为同体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填字母）．
A．Ar   B．CO₂    C 空气    D．O₂    F．水蒸气．

同学们为探究Na₂SO₃和SO₂有关性质进了相关的实验（已知：H₂S是一种酸性气体，且具有很强的还原性）．
（1）取一定量没有变质纯净的Na₂SO₃?7H₂O晶体，经600℃以上的强热至恒重，通过分析及计算表明，恒重后的样品质量恰好等于无水亚硫酸钠质量的计算值，而且各元素的组成也同样与亚硫酸钠组成符合．但将加热恒重后的样品溶于水，却发现溶液的碱性大大高于亚硫酸钠溶液的期望值．经过仔细思考，同学们提出了对这种反常现象的合理解析．
①你对这结论的解释是（用化学方程式表达）；
②请设计相应的实验方案，验证以上的解释．（只要求写出实验设计的原理和判断结论，不要求具体的实验操作）．
（2）为探究SO₂与氯化钡溶液能否生成白色BaSO₃沉淀，甲、乙两同学共同设计了下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．关闭装置A中弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀，C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失．打开弹簧夹，通入N₂，停止加热，一段时间后关闭．从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸，均未发现白色沉淀溶解．

①写出构成装置A的玻璃仪器的名称．
②A中发生反应的化学方程式是．
③生成C中白色沉淀的离子方程式．
④分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，请你提出合理的解释（只要求讲出一种情况）．为证实你自己的观点，只要在原实验基础上，再多进行一步实验操作，该操作是．
⑤通过本实验探究，可以得出的结论是．

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程是．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是．
（3）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是．
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是．
（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1^-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是．
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化．取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是．

按要求完成以下方程式：
（1）SO₂使溴水褪色的化学方程式：．
（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式：．
（3）氨催化氧化的化学方程式：．
（4）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热的离子方程式：．