某化学兴趣小组用以下装置探究SO₂的某些化学性质．
（1）装置乙的作用是．
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO₂具有（填序号，下同）；若X为Na₂S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO₂具有．
a．氧化性             b．还原性             c．漂白性
（3）若试剂X为Ca（ClO）₂溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=↓+Cl^-+SO₄^2-+．

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为．
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，装置B中发生反应的离子方程式为；
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象．
（4）尾气可采用溶液吸收．

A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色

B、滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失

C、品红溶液中通入SO2气体红色消失

D、溴水中通入SO2气体后溶液褪色

A、CO2和浓H2SO4

B、SO2和NaHCO3溶液

C、Cl2和NaHCO3溶液

D、Cl2和饱和氯化钠溶液

某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H⁺与OH^-未列出）：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度（mol/L）	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的PH值=．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式；
②洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是．
a．Ca（OH）₂    b．Na₂CO₃     c．CaCl₂    d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．若气缸中进入1mol空气（1mol空气含有0.8mol N₂和0.2mol O₂），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10^-4mol，计算该温度下的平衡常数的数值，并写出计算过程；
②汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据．

为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，慢慢通入O₂，该过程中发生反应化学方程式为、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．

大量燃烧化石燃料以及工厂尾气的排放是空气污染的主要原因．请回答：
（1）下列气体的排放能形成酸雨的是（填序号）．
①CO₂          ②SO₂         ③NO₂
（2）在燃煤中加入一种物质，可减少SO₂的排放．通常加入的物质是（填序号）．
①烧碱          ②石灰石          ③石膏（CaSO₄）
（3）将煤进行气化，再燃烧时可以大大减少SO₂和烟尘对大气的污染，且燃烧效率高．煤气化的过程如下：

过程II反应的类型是（填序号）．
①置换反应         ②复分解反应         ③氧化还原反应
（4）硫酸工业尾气中的SO₂，常用足量的石灰乳吸收．若处理含SO₂ 0.112%（体积分数）的尾气1×10⁶ m³（标准状况），理论上能得到CaSO₃kg．

某研究人员按图甲所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”．实验中，SO₂和O₂混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．

（1）吸收时，温度不宜过高的原因是．
（2）为确保反应液的循环吸收效果，吸收液与铁的反应需控制在40左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有．
（3）实验中，对循环的反应液的pH进行跟踪检测，测得pH随时间的变化曲线如图乙所示（A点为纯水的pH）．
①AB段，pH下降的主要原因是．
②CD段，反应液的pH发生突变，是由于吸收液中（填化学式）含量的突增，请分析引起该物质含量突增的原因：．

改善空气质量，降低环境污染是我国未来发展的重要原则．
（1）在燃煤中添加石灰石是工厂降低SO₂排放的常用手段，煤燃烧生成的SO₂与石灰石和O₂反应，反应的化学方程式为．
（2）随着我国汽车拥有量的不断增长，汽车尾气污染问题日益严重，在汽车的排气管上装催化转换器是治理的方法之一．它可以使汽车尾气的CO与NO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是．这种加装了转化器的汽车必须用无铅汽油，这是因为含铅化合物会使催化剂．
（3）氟氯化烃（氟利昂）可使大气形成，CO₂过量排放，会引起效应．

保护自然环境已成为人类社会可持续发展的重要课题．
（1）正常雨水偏酸性，pH约为（填“5.6”、“7.0”或“8.4”），这是因为大气中的CO₂溶于雨水生成了碳酸，该反应的化学方程式为．某工厂每小时燃烧含硫1%的煤5t，若硫全部转化为SO₂，则该厂每天产生SO₂t．下列反应可减少SO₂的排放量：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2X+2CO₂，其中X的化学式为．
（2）用硫酸处理含烧碱废水的有关反应的离子方程式为．
（3）下列做法不利于节能减排、保护环境的是（填字母代号）．
A．推广使用无磷洗涤剂            B．开发利用太阳能、风能、地热能等
C．推广垃圾分类、回收利用        D．大量使用一次性筷子和塑料袋等．