A、工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮

B、在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质

C、氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多

D、硅可用于制造光导纤维

A、 闪电

B、 根瘤

C、 合成氨车间

D、 电解饱和食盐水车间

A、 闪电

B、 合成氨车间

C、 豆科植物根瘤

D、 绿色植物光合作用

A、豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3

B、闪电时，空气中的O2和N2化合成NO

C、工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO（NH2）2]

D、工业上用N2和H2合成NH3

A、N2和O2在雷电的作用下生成NO

B、NO和O2反应生成NO2

C、N2和H2反应生成NH3

D、NO2和H2O反应生成HNO3和NO

A、 闪电

B、 合成氨车间

C、 豆科植物根瘤

D、 绿色植物光合作用

A、分离液态空气制氮气

B、闪电时N2转化为NO

C、工业合成氨

D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物

A、N2→NO

B、NH3→NH4NO3

C、N2→NH3

D、N2 根瘤菌 NO3-

氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用
I．工业合成氨的流程示意图如图1：回答下列问题：
（1）设备A中含有电加热器、触媒和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：，；
（2）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因；
（3）设备C的作用是；
II．制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺，氨碱法的工艺如图2所示：
（4）图中的中间产物C是，D．（写化学式）；
（5）碳酸化塔中发生反应的化学方程式为；
（6）联合制碱法对氨碱法进行了改进，更加符合绿色化学的重要原则，提高了反应的原子利用率．根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=．

合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等．
（1）已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能kJ?mol-1	946	436	390

合成氨的热化学反应方程式为．
（2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO₂，有NaHCO₃固体析出，该反应的化学方程式为；所得溶液中离子的电荷守恒式是；若向饱和NaCl与饱和CO₂的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO₃固体析出，原因是．
（3）氨氮废水（含NH₃、NaOH和Na₂SO₄）超标排放会造成水体富营养化．右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气．其中阴离子的流动方向为（填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH（填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为．