大气固氮和合成氮是周氮的重要形式．下表是大气固氮和合成氨的部分K值：

	N2+O2═2NO		N2+3H2═2NH3
温度	25℃	2000℃	25℃	400℃
平衡常数K	3.84×10-31	0.1	5×108	200

（1）大气固氮是（“吸热”、“放热”）反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是．
（2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：
（1）以空气为原料制备N₂，其方法是．
（2）以焦炭和水为原料制备H₂，反应原理为、．
H₂中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：CO（g）+Cu（NH₃）₂Ac（aq）═Cu（NH₃）₂AC?CO（aq）+Q（Q＞0）；要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可（“升”“降”）温、（“增”“降”）压．
（3）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH₃+NH₃═NH₄⁺+NH₂^-．
①液氨的离子积可以表示为．
②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10^-30．若将NaNH₂固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变） （选填编号）
a．c（Na⁺）=c（NH₂^-）    b．c（NH₄⁺）?c（NH₂^-）=1.0×10^-30  c．c（NH₂^-）＞c（NH₄⁺）
（4）若在液氨中NaNH₂和NH₄Cl都能完全电离，则用标准NaNH₂液氨溶液滴定未知浓度NH₄Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为．

A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B、硝酸工厂用NH3氧化制NO

C、NO遇到空气中的O2转化为红棕色的NO2

D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

A、合成氨工业中将氮气与氢气化合生成氨气

B、N2和O2经放电生成NO

C、通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮

D、NH3被H2SO4硫酸吸收生成（NH4）2SO4

A、由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程

B、浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银

C、SO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率

D、SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全

A、植物从土壤中吸收含氮养料

B、豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质

C、将氨转变成硝酸及其它氮的化合物

D、将空气中的氮气转变为含氮化合物

A、闪电时，氮气转化为NO

B、氨氧化法制硝酸

C、用NH3和CO2合成尿素

D、合成氨

A、N2和O2在雷电作用下生成NO

B、某金属化合物将氮气转化为化合态氮

C、在一定条件下使N2、H2合成NH3

D、NO生成NO2

A、NH3→NO

B、NO→NO2

C、NH3→NH4NO3

D、N2→NH3

A、氯化铵加热分解产生NH3

B、硝酸工厂用NH3氧化制NO

C、N2与H2合成NH3

D、由NH3和硫酸反应制取硫酸铵

A、NO2与H2O的反应生成HNO3和NO

B、NO与O2反应生成NO2

C、NH3经催化氧化生成NO

D、N2 固氮菌 豆科植物 蛋白质