磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式如图），三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍等．
（1）磷元素原子核外最外层电子排布式为．NaH₂PO₂中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为．
（2）氧原子核外有种不同能量的电子．
（3）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式．
（4）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是．
（5）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为．
（6）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍．化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在一定条件下能发生如下反应：Ni²⁺+H₂PO₂^-+→Ni+H₂PO₃^-+．请完成并配平该反应离子方程式．该反应的还原产物是．

A、白磷与红磷的相互转化是化学变化，但不是氧化还原反应

B、少量的白磷应保存在水中

C、氮元素的非金属性比磷元素强，而在通常情况下，磷单质却比N2活泼

D、白磷分子（P4）的结构为正四面体，1mol白磷分子中含有4molP-P键

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）上述反应的氧化剂是
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有（填序号）．
（3）某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂是（填字母编号）．
A．NaCl    B．NH₄Cl    C．HNO₃    D．浓H₂SO₄
（4）饮用水中的NO₃对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO₃的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，请配平如下所示的化学方程式：
Al+NaNO₃+NaOH═NaAlO₂+N₂↑+H₂O
若反应过程中转移5mol e^-，则生成标准状况下N₂的体积为L．

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中氧化剂是．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：①水、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是．
A．NaCl          B．NH₄Cl     C．HNO₃        D．浓H₂SO₄．

亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO₂的质量计），某研究小组同学设计了如图实验流程（所加试剂均为足量）．
 
请回答：（1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是（填字母）．
a．防腐保鲜        b．增强营养
（2）反应①中通入N₂的目的是（填字母）．
a．冷却产生的气体b．与生成的气体反应c．将生成的气体全部赶出
（3）反应①～③中属于氧化还原反应的是（填序号）．
（4）若取样品X g，反应③消耗0.01mol/L NaOH溶液100mL，则1kg样品中含SO₂的质量是 g（用含X的代数式表示）．

藏硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验Ⅰ】制取NaNO₂
该小组查阅资料知：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃设计割取装置如下（夹持装置略去）：

（1）装置D可将剩余的NO氧化成N0₃，发生反应的离子方程式为．
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有．
（3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO₂的纯度较低．乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO₂的纯度，其改进措施是．
（4）丙同学撩B中的药品进行了更换，也提高了NaNO₂鲍纯度．丙更换的药最是．
【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO₂的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫红色，NaNO₂浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：

试管编号	①	②	③	④	⑤
NaNO2含量/mg?L-1	0	20	40	60	80

b．分别称量0.10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液，贴上标签甲、乙．再分离别取5mL甲、乙待测液，各加入1mL M溶液，均加蒸馏水至10mL振荡，分别与标准色阶比较．
（5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN0₂的纯度是%．
（6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO₂的含量．设计并完成下列实验报告．

实验方案	实验现象	实验结论
		维生素C可以有效降低NaNO2的含量

SO₂和NO_x都是大气污染物．
（1）空气中的NO₂可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是．
（2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是．
（3）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如下图所示：NO₂被吸收的离子方程式是．

（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂．

①a为电源的（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐．如亚硝酸钠（NaNO₂）等．它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件．
某同学查阅有关资料，了解到以下相关信息：
亚硝酸及亚硝酸盐的资料：
（1）HNO₂是一种弱酸（比醋酸略强），且不稳定，易分解生成NO和NO₂
（2）HNO₂能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成I₂
（3）AgNO₂种难溶于水易溶于酸的化合物
（4）NaNO₂制备：
2NaOH+NO+NO₂═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
2NaNO₃

加热  .

2NaNO₂+O₂↑
试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是．
A．亚硝酸盐是还原剂                　　B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺　        D．亚硝酸盐被还原
（2）下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是．
A．测定这两种溶液的pH
B．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
C．在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别
D．分别在这两种溶液中滴加甲基橙
（3）为了测定某样品中NaNO₂的含量，可以使用标准KMnO₄溶液进行滴定，试回答：
①KMnO₄溶液在滴定过程中作（填“氧化剂”“还原剂”），该滴定过程（填“要”或“不要”）另加指示剂．
②若滴定终点读数时目光俯视，则所得结果（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO₂的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由．
（5）现有氮的三种常见氧化物组成的混和气体44.8L（体积已换算成标准状态），其中N₂O₄、NO体积分数都为20%．
①将该气体通入适量的NaOH溶液中恰好反应，则溶液中NaNO₂的质量是g；
②反应后的溶液蒸干灼烧则NaNO₂物质的量 mol．

A、NaCl

B、NaNO3

C、NaNO2

D、BaSO4

A、亚硝酸钠有毒，食品中不得添加其作为防腐剂和发色剂

B、等物质的量的乙醇与二甲醚充分燃烧均生成等量的CO2和H2O，证明二者属于同素异形体

C、最近日本福岛核电站人工放射性核素I-131泄漏，浙江居民可以加大碘盐摄入量预防核辐射

D、亚硝酸银和氯化银均为白色沉淀，可用硝酸酸化的硝酸银溶液鉴别亚硝酸钠和氯化钠