已知：Cu+2H₂SO₄（浓）

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题．
（1）写出标号①的仪器名称：．
（2）将产生气体通入品红试液中的现象为：．
（3）图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液，其作用是．
（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，因此反应完毕，试管中一定还有硫酸剩余．下列药品中能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的有（填字母）．
a．C  b．BaCl₂溶液  c．银粉  d．Na₂CO₃溶液．

木炭与浓H₂SO₄加热反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）

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CO₂+2SO₂+2H₂O．为检验该反应的3种产物，某课外兴趣小组设计了如下装置进行实验（夹持装置未画出）．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是．
（2）装置A中观察到的现象是．
（3）装置B的作用是．
（4）装置E中的试剂为，用于检验．

如图是进行铜与浓硫酸反应并进行产物检验的装置．
（1）A 试管内发生反应的化学方程式是．
（2）反应后A 试管中的液体用适量水稀释后显色；B 试管中品红溶液的颜色最后变为．
（3）B 管口喷有碱液的棉花的作用是．

如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图．

请回答下列问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①②
（2）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：；
（3）过量SO₂通入品红溶液中的现象是：，加热变化后的溶液又出现的现象是：．

浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为：2H₂SO₄（浓）+C

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CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（1）试用图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：→→→．
（2）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是．
（3）装置②中所加的固体药品是，可验证的产物是；装置③中所盛溶液是，可验证的产物是．
（4）如果装置①和装置②的顺序对调，会有什么弊端：．
如果装置①和装置③的顺序对调，又会有什么弊端呢：．

（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是．

某研究性学习小组为研究铁粉与浓硫酸反应所生成气体的成份并测定各气体的含量，进行了如下实验：
实验推测】足量的铁粉与浓硫酸反应能生成SO₂和H₂两种气体．
（1）该小组作出此推测的理由是：．
【实验准备】a．供选择的药品：铁粉、浓硫酸、氧化铜粉末、0.2mol/L的H₂C₂O₄标准溶液、0.1mol/L的酸性KMnO₄标准溶液、酸碱指示剂．
b．实验装置设计及组装（加热及夹持装置均已略去）

【实验过程及数据处理】
（2）B中发生反应的离子方程式为：．
（3）实验前先通入一段时间的N₂，其目的是．
（4）B、C、D中所盛试剂均足量，则证实生成的气体中同时存在SO₂和H₂的现象是
．
（5）A中反应结束后，继续通N₂使A中生成的气体全部赶出，待B、D中反应完全后，先后三次取用B中反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用25mL，用H₂C₂O₄标准溶液进行滴定．
①H₂C₂O₄标准溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式如下，请将该方程式完成并配平．
H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺=Mn²⁺+ H₂O+
②滴定达到终点时的现象是．
③重复滴定两次，平均每次耗用H₂C₂O₄标准溶液15.63mL，则铁与浓硫酸反应产生的SO₂气体
的物质的量为；经称量，实验前后装置D的质量减少0.8g，则产生的气体中SO₂的体积分数为．

某小组同学用如图所示装置来做浓硫酸和木炭反应的实验：C+2H₂SO₄（浓）

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CO₂↑+2SO₂+2H₂O，以及检验生成的CO₂和SO₂气体．

回答下列问题：
（1）装置B中观察到的现象是，可确定该气体中含有，说朋这种物质具有（填“酸性”或“漂白性”）；
（2）装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，是利用了SO₂具有（填“氧化性”或“还原性”），其目的是（填“甲”或“乙”）；
甲：防止SO₂干扰CO₂的检验        乙：可吸收CO₂气体
（3）装置D中品红溶液不褪色，可说明SO₂（填“已除尽”或“未除尽”）；
（4）装置E中观察到的现象是，可确定该气体中含有，反应的化学方程式为；
（5）若将A装置生成的混合气体直接通入到盛有Ba（NO₃）₂溶液的烧杯中，则烧杯中产生的沉淀是（填写化学式）．

为了探究木炭与浓H₂SO₄反应的产物中是否存在CO₂，某同学选用如图所示装置进行实验．
（1）仪器a的名称为；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是．
（2）写出A中发生反应的化学方程式．
（3）装置B的作用是；该装置中发生的化学反应可说明SO₂具有性．
（4）已知SO₂也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在CO₂气体的实验现象为．

某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶SO₂气体，设计了如右下图所示装置．实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余．
（1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式：．
（2）为了收集一瓶SO₂气体，请在答题卡的集气瓶处将导气管补画完整．为防止空气污染，图中烧杯中的试剂a是（写化学式）溶液．
（3）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是．
（4）如果将SO₂气体分别通入下列溶液中：
①品红溶液，现象是；
②溴水溶液，现象是；
③硫化钠溶液，现象是．

为验证木炭与浓硫酸反应生成物中有二氧化硫和二氧化碳，选用如图仪器（含所盛物质），组装成套实验装置，试回答下列问题．

（1）在实验进行中，按气流方向从左到右顺序，A、B、C、D各装置的连接应该是：．（用字母符号）
各导管的连接顺序应该是：．（用数字符号）
（2）试管B、C、D中各有什么现象，才能表示已检出二氧化碳、二氧化硫？
B中为．
C中为．
所采取的两支酸性高锰酸钾溶液试管的主要目的是．D中为．
（3）写出A装置中反应化学方程式：．