某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．
请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为．
（2）收集氨气时，氨气的进气口应为（填“a”或“b”）．
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是．
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）．

氨水是一种的常用的化学试剂．
（1）以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨  气．已知：NH₃?H₂O+CaO═Ca（OH）₂+NH₃↑．
①生石灰应该装在（填A或B）．
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
（2）化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显．影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：．
②你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容．
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO₃溶液
实验用品：烧杯（装有热水）、试管

实验步骤	实验操作	预期现象及结论（步骤1只填现象）
1	在A、B两支洁净的试管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液．
2

（3）吸取20.00mL上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.0050mol/L标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04mL，计算上述氨水的物质的量浓度．

该小组的丙同学利用图2所示装置制取NH₃和O₂的混合气体，并且利用图3所示装置验证NH₃的某些性质．m中加入浓氨水，q中加入碱石灰，e内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器x→y→z→h．

①图2仪器n内需加入固体试剂的名称为．
②实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有性，e中发生反应的化学方程式为．

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1）A中的化学反应方程式是．
（2）B中的干燥剂是．
（3）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是．
（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）．

实验探究NO₂的性质．
已知：2N0₂+2Na0H=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
任务1：利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原（K₁、K₂为止水夹；夹持固定装置略去）．

（1）A中发生反应的化学方程式是．由装置E制取NO₂，其中药品a的名称是，为控制缓慢生成NO₂速率，药品b应选用状固体．
（2）若NO₂能够被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是．
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；
②在此条件下，NO₂的转化率；
③在此条件下，该反应的．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷，应该添加装置．
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应．
（5）实验前，该小组同学提出三种假设，其中之一为假设NO₂能被Na₂O₂氧化．为了验证这一假设，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置（如下图所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序：E（某些装置可以重复使用）；
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色，经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，推测B装置中生成物为．

实验室获取氮气有很多种途径，常见的3种方法是：
方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜；
方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末；
方法三：将亚硝酸钠（NaNO₂）和氯化铵的混合溶液加热，氮元素全部转化为氮气．进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）：

（1）方法一：制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到，此反应的发生装置最好选用（选填装置编号）．请写出生石灰在此反应中的两个作用：，．
（2）方法二：为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置
（选填装置编号）中加入以除去其它杂质气体．
（3）方法三：制氮气的化学方程式为：．
（4）绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用（最好可再生）原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂．在制取氮气的3种方法中，联合使用方法-和方法二与单独使用方法三相比，具有很多优越性，请从绿色化学的角度进行评价：．
（5）1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右．若上述实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因：．

某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1）A中的化学反应方程式：．
（2）A装置还可用于制取气体（只填一种）
（3）若有21.4gNH₄Cl固体，最多可制取NH₃（标准状况）的体积是L （NH₄C1的摩尔质量为53.5g?mol^-1）．
（4）实验室收集氨气的方法是
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”）
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）．
（8）生石灰与水作用放出热量．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气．你认为生石灰可用下列物质代替（填序号）．
A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）   B．NaOH 固体
C．硫酸溶液                        D．石灰石（含CaCO₃）

如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

（1）①实验室制取NH₃反应的化学方程式是．
②浓氨水曾用来检验氯气管道是否漏气．若漏气，检测过程中发生的反应之一为：2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂
该反应说明，低价态的氮元素具有 （ 填“氧化性”或“还原性”）．
还会有白烟产生，发生反应的化学方程式为．
（2）①上图中NaNO₃可由多种方法获得．写出由HNO₃和一种化合物反应生成NaNO₃的化学方程式（写出一个方程式即可，要求产物之一是一种气体）

②根据A对应的化合价和物质类别，A的化学式是，A与NaOH溶液反应也可生成NaNO₃，该反应的化学方程式为．

实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器．请回答下列问题：

（1）①仪器A的名称是，仪器B中应加入的固体药品（填化学式）；
     ②实验中观察到D内红棕色气体的化学式为，证明氨气具有性；
（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO₂气体，则：
①B中发生反应的化学反应方程式为；
②此时仪器C中改为盛装P₂O₅的作用是．

为了实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：

（1）实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（2）写出制取氨气的化学方程式．
（3）如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）？．