某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素．
已知Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：

	Ca（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3
pH	≥13	≥5.2	≥4.1

（1）步骤①中加入盐酸的作用是．
（2）步骤②中调节pH至6～7的目的是．
（3）沉淀X所含主要物质的化学式为．
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式：．
（5）试剂A为；试剂B为铝试剂，加入该试剂后的实验现象是．

铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用．
（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO₄
①制备原理用离子方程式表示为．若要提高
FeSO₄生成速率，采取下列措施中正确的是．
A．使用浓硫酸与铁屑反应
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度在50～70℃
D．控制温度在80～100℃
②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe²⁺+O₂+4H⁺?4Fe³⁺+2H₂O
若要减少产品FeSO₄中Fe³⁺的含量，采取下列措施中正确的是．
A．控制稀硫酸的浓度不能太高
B．用去O₂蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持n（Fe）/n（H₂SO₄）＞1
D．反应中应经常添加Fe₂（SO₄）₃搅拌
③反应结束后，将溶液进行、冷却、过滤、洗涤即得FeSO₄?7H₂O晶体．
（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe₂（SO₄）₃
其反应及操作流程如下：

①加入NaHCO₃并搅拌，将混合液pH调控至范围内，使杂质沉淀过滤除去．

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀	2.3	7.5	3.4	4.7
完全沉淀	3.2	9.7	4.4	6.7

②反应Ⅱ中反应的离子方程式是：．
③生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是，气体X与NO配比的比例是．
（3）用Fe₂（SO₄）₃处理含S^2-污水时，有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生，其反应的离子方程式是．

亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺且无气体生成．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
（1）A中反应的化学方程式是．
（2）B中观察的主要现象是，D装置的作用是．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是．
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是．为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是（写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是．
（5）实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是．
a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH＞1
c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₂^-）+c（OH^-）
d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下．请回答下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO₄时会产生有毒的H₂S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是（填序号）．

（2）在得到的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是，得到K₃[Fe（C₂O₄）₃]溶液后，加入乙醇的目的是．
（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．步骤⑤的目的是．
（4）C₂O₄^2-可被酸性KMnO₄溶液氧化为CO₂气体，故实验产物中K₃[Fe（C₂O₃）₃]?3H₂O含量测定可用KMnO₄标准溶液滴定．
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式．
②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是（填序号）．
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液
B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
③取产物10.0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0.1mol?L^-l的酸性KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO₄溶液24.00mL，则产物中K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O的质量分数为[已知摩尔质量M{ K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）=491g?mol^-1]．

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为．
（2）滤渣2的成分是（填化学式）．
（3）煅烧过程存在以下反应：2MgSO₄+C═2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
    MgSO₄+C═MgO+SO₂↑+CO↑   MgSO₄+3C═MgO+S↑+3CO↑
    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
 
①D中收集的气体可以是（填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是（填字母）．
    a．NaOH溶液     b．Ca（OH）₂溶液      c．稀硝酸      d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：．

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．
（1）K₂FeO₄常用做高效水处理剂，其两种作用分别是．[已知：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O?Fe（OH）₃+5OH^-]
（2）制备K₂FeO₄可以采用湿式氧化法，流程如图：

①完成氧化工序的离子方程式：□ClO^-+□Fe³⁺□═□FeO₄^2-+□Cl^-+□．
②除杂工序目的是除去Na₂FeO₄溶液中的杂质，除去的杂质主要有（写化学式）．
③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na₂FeO₄K₂FeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）实验室模拟工业电解法制取K₂FeO₄，装置如图．

①此装置中电源的负极是（填“a”或“b”）．
②阳极的电极反应式为．
（4）已知K₂FeO₄稀溶液中存在如下平衡：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂实验测得K₂FeO₄溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：

①由图I可得出的结论：该反应的△H　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②图Ⅱ中pH₁pH₃（填“＞”、“＜”或“=”）．

A、铜和浓硫酸反应，亚硫酸钠和浓硫酸反应均可以制取二氧化硫

B、铜和浓硝酸反应，碳和浓硝酸反应均可以制取二氧化氮

C、向氯化铝溶液中加入过量氨水，或加入过量的氢氧化钠溶液均可制取氢氧化铝

D、向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳，或通入适量二氧化硫均可制取次氯酸

A、由苯制取硝基苯

B、用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

C、由液溴和苯制取溴苯

D、由乙醇制乙烯

A、直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4

B、生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3

C、CO2可被循环使用

D、往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成

A、PAFC因水解而能净水

B、往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色

C、试剂X具有氧化性

D、乙溶液肯定不可能呈强碱性