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    H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ?mol-1
    已知精英家教网（a、b、c均大于零）
    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应物的总能量高于生成物的总能量B、断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量大于断开2mol H-I键所需能量C、断开2mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJD、向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A、在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量B、1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC、该反应的逆反应是放热反应D、该反应过程的能量变化可用如图来表示
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    有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
    A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B、从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.19kJ?mol-1，可知：金刚石比石墨更稳定C、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJD、2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

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    下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol强酸与1mol强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热B、铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量C、H2S的热稳定性小于H2O是由于H2S分子间不存在氢键D、原子晶体中的各相邻原子间都以共价键相结合

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    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）精英家教网
    A、1mol H-H键断裂需要吸收436kJ的能量B、相同条件下H2比Cl2稳定C、该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=+248kJ/molD、1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的总能量高于2mol HCl（g）的总能量

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    下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（　　）
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    A、在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1B、图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化C、同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2

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    下列说法正确的是（　　）
    A、一定温度压强下，△H＜0、△S＞0的反应一定能自发进行B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应C、为保护浸入海水中的钢闸门，可将闸门连接到直流电源的正极上D、一定温度下，反应：2A（g）+B（g）?2C（g），增大压强反应速率加快，A的浓度减小

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    常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（　　）
    共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I
    E（kJ?mol-1） 436 157 568 432 298
    A、432 kJ?mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ?mol-1
    B、表中最稳定的共价键是H-F键
    C、H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ?mol-1
    D、H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=-25 kJ?mol-1

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    下列说法中正确的是（　　）
    A、熵增加且放热的反应一定是自发反应B、自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C、凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D、非自发反应在任何条件下都不能发生

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    精英家教网目前有人提出理想的氢能源循环体系，类似于光合作用，太阳能和水是取之不尽、用之不竭，而且价格低廉的重要资源．按照如图所示的循
    环关系，急需化学家研究和解决的是（　　）
    A、制备大量燃料电池B、研发氢氧发电机C、将海水提纯D、研发合适光分解催化剂，使之在光照下促进水的分解速率加快

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