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    已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-270kJ?mol-1，下列说法错误的是（　　）
    A、2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B、2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC、在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量D、2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

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    下列说法错误的是（　　）
    A、反应物能量高，生成物能量低，反应放热B、化学电源的本质是氧化还原反应C、1mol石墨转化为金刚石，吸收1.895kJ的热量，说明金刚石比石墨稳定D、酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热

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    精英家教网反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 发生过程中的能量变化如图所示，△H表示反应的焓变．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应B、反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大C、反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H变小D、反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大

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    下列叙述正确的是（　　）
    A、将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mo1-1B、C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ?mo1-1，说明金刚石比石墨稳定C、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mo1-1，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mo1-1D、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.4Kj?mo1-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ

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    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A：4HCl+O2 
     CuO/CuCl2 
    .
    400℃
    2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用．
    已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
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    则断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为（　　）
    A、16kJB、24kJ
    C、32kJD、48kJ

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    关于下列图示的说法正确的是（　　）
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    A、图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应B、图②所示实验可比较非金属性强弱：氯＞碳＞硅C、图③吸收NH3并防倒吸D、图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a＜b

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    我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氢能 ②天然气水合物③空间太阳能发电④氚和氦-3的核聚变．这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是（　　）
    A、①B、②C、③D、④

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    下列表述或事实解释正确的是（　　）
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    A、化石燃料等传统能源不能再生，故传统能源都为一次能源，新能源都是二次能源B、铝热反应需要能量引发，因为铝热反应为吸热反应C、增加炼铁高炉的高度可以减轻温室效应，因CO2密度较大D、增加炼铁高炉（如图）的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动

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    已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
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    A、该反应可用于表示烧碱与硫酸反应B、该反应只有在加热条件下才能进行C、反应物的总能量高于生成物的总能量D、该反应可用于表示碳酸钙受热分解的反应

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    已知N2+3H2?2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
    A、N2的能量一定高于NH3B、H2的能量一定高于NH3C、N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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