乙酸乙酯是重要的化工原料，沸点约77℃．其水解反应方程式为：CH₃COOC₂H₅+H₂O?CH₃COOH+C₂H₅OH，酸和碱均可用作该反应的催化剂．某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究．
实验步骤：
向试管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度．再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行．改变NaOH溶液浓度，重复实验．数据记录：
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min

组别	c（NaOH）/mol?L-1	时间/min
		0	1	2	3	4	5	6	7
1	0.5	10.0	9.0	8.0	7.5	7.0	6.5	6.5	6.5
2	1.0	10.0	8.5	7.0	6.0	5.0	4.5	4.5	4.5
3	2.0	10.0	8.0	6.0	4.5	3.0	2.0	1.5	1.5

回答下列问题：
（1）完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不变的因素有、、．
（2）分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是：
①．
②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后达到平衡状态．
（3）结论②的理论解释是．
（4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是．
（5）有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正，主要原因是．

有机物C₄H₈O₂有如图所示的转化关系：请按要求回答下述问题

①如果A、C都能发生银镜反应，则C₄H₈O₂可能的结构简式；
②如果A不能发生银镜反应，C氧化可得A，则C₄H₈O₂可能的结构简式．

已知：酯能在碱性条件下发生如下反应：
RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH，醛在一定条件下能被氧化成羧酸．某种烃的含氧衍生物A，其相对分子质量为88、其分子内C、H、O 的原子个数之比为2：4：1、A 与其它物质之间的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）写出 A、E 的结构简式 A E
（2）写出 C 与 D 在一定条件下发生反应的化学方程式．

实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
制备过程中还可能的副反应有：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
主要实验步骤如下：
①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓H₂SO₄，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管．然后小火加热．
②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥．④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数：

根据以上信息回答下列问题．
（1）图1装置中冷水应从（填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是，其目的是．
（2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是．
A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替   B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用   D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
（3）在步骤③分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否相同（填“相同”或“不相同”）．分液时应选择图2装置中形分液漏斗，其原因是．
（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质．若改用氢氧化钠溶液是否可以（填“可以”或“不可以”），其原因．
（5）步骤④的常压蒸馏，需收集℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是．

A、

B、

C、

D、（CH3）2CHCOOH

A、①②③

B、①③⑤

C、③⑤⑥

D、①④⑤

A、乙酸乙酯

B、乙醇

C、乙酸

D、四氯化碳

A、甲酸

B、乙酸

C、甲酸甲酯

D、乙醛

A、M具有还原性

B、M中没有甲基

C、M不能发生银镜反应

D、N具有还原性

A、油脂

B、肥皂

C、柴油

D、汽油