升高温度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是

A．NaOH?????????? B．H2SO4???????? C．NaCl???????? D．Na2CO3

下列相关实验的装置示意图正确的是

下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．(NH4)2SO4溶液中?? c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B．Na2S稀溶液中? c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)

C．饱和食盐水中? c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)

D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小

下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是

A．实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯

B．②是一个将电能转化为化学能的过程

C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应

D．④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示使用催化剂后，该反应的ΔH变小

B．图乙表示0．10mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的

滴定曲线

C．图丙表示反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的转化率随压强的变化

D．图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO42-)的浓度变化

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：

（1）R元素在周期表的位置是???????????? ，化合物DT中存在的化学键是????????? 。

（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ???????????????????????????????? 。

（3）1g X2A4 完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式??????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式?????????????????????????? 。

（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为?????????????? 。

A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X为O2，则A不可能是???????? （填选项）。

a． Si?????????? b． NH3?????????? c． Mg?????????? d． S

（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因???????????????????????????????????????????????????????? ，举出C的一种用途?????????????????????? 。

（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式???????????????????????????????????? ，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为???????????????????????????????????? 。

一定条件下，有如下反应：

2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)         ΔH1= - 566．0kJ·mol-1

3Fe(s) +2O2(g)＝Fe3O4 (s)???? ΔH2=-1118．3kJ·mol-1

Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2 (g)??? ΔH3?

（1）试计算，ΔH3 = ?????????????????????

（2）已知1100℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g)? ΔH3的化学平衡常数为4．8×10-3。若在1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0．020mol·L-1，c(CO)=0．10mol·L-1，此时该反应???????? （填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是????????????????????????????????????????????????????????????????????? ，此时υ正????? υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

（3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是????????????? 。

a．(NH4)2CO3溶液???? b．氨水????? c．NaHSO3溶液????? d．CaCl2溶液

（9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。

（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是???????? 。

a．Na???????? b．Mg???????? c．Fe???????? d．Ag

（2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的 ????? 极，b极的电极反应式为?????????????????????? 。

（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为??????????????? ，X的化学式为???????? ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为?????????? 。

（4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式?????????????????? 。

某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：

已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O

请回答下列问题：

（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为???????????????????????????????????????? 。

（2）步骤②加H2O2的作用是?????????????????? ，滤渣2为(填化学式)???????????? 。

（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是?????????????????????????????????????????? 。

（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0．02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =??????????

???? (已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。

（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2??? I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-

某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是???????????????????????????????????????????? 。

四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：

此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为??????????????? 。