下列叙述正确的是

A．NaHSO4溶于水，只破坏了离子键

B．稀醋酸加水稀释，电离程度增大，溶液的酸性增强

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液可制得氢氧化铁沉淀

下列有关α-氨基酸的说法中错误的是

A．结构简式一般可用下图表示

B．在酸溶液中主要以阳离子形式存在

C．在碱溶液中主要以阴离子形式存在

D．加聚反应可生成蛋白质

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＜ 0

X(g)＋3Y(g)2Z(g)；△H ＞ 0

进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是

A．等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大

B．等压时，通入X气体，反应器中温度不变

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变??

D．等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大

已知在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入下列溶液中，相同温度下c(Ag＋)最大的是

A．100mL蒸馏水?????????????????????????? B．100mL 0.2mol·L-1 AgNO3

C．100 mL 0.1mol·L-1AlCl3??????????????? D．100mL 0.1 mol·L-1 盐酸

一定温度下有可逆反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) 。现将5molA和10molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。

下列有关说法正确的是　

A．在0～5min内，正反应速率逐渐增大

B．反应从起始至5min时，B的转化率为50%

C．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等

D．第15min时，B的体积分数为25%

已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+ → Cu + Cu2+（未配平）。NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成? ②有刺激性气味气体产生? ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

A．气体是二氧化硫?????????????????? B．NH4CuSO3中铜元素全部被氧化

C．反应后为硫酸铜溶液?????????????? D．硫酸全部作氧化剂

A、B、C、D是常见的短周期元素，根据有关信息，按要求回答问题：

信息①：A、B、C、D原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2；

（1）根据信息①：A一定不是????????? （填序号）；

A．氢????? B． 碳????? C．氧?????? D．硫

信息②：上述四种元素的单质常温下均为固体，其最高价氧化物中有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液；

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素????????? （填“可能”或“不可能”）；

信息③：A与D同主族，工业上常用A高温下还原DO2制取D；

（3）A与DO2反应的化学方程式为???????????????????????????????? ；

信息④：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀；

（4）白色沉淀物的化学式为???????????? 。

高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂，碱性条件下性质稳定，其生产过程如下：

请回答下列问题

（1）氯碱工业制Cl2的化学反应方程式?????????????????????????????????? ；

（2）生成“反应液Ⅱ”的离子方程式是?????? ；（3）使用碱性KClO的原因是???? ；

（4）从“反应液II”中分离出K2FeO4后? ，副产品是KCl和?????? (填化学式)，该混合物可用????????? 方法分离提纯（填字母序号）；

A．过滤???????? B．分液????????? C．蒸馏?????????? D．重结晶

（5）工业生产3.96t K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。

实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ

验证氨的某些性质，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向①→②→③→④连接各仪器。

请回答下列问题：

（1）①仪器A的名称是????? ，仪器B中应加入的固体药品 ????? （填化学式）；

②实验中观察到D内红棕色气体的化学式为?????? ，证明氨气具有?????? 性；

（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体，则：

①B中发生反应的化学反应方程式为??????????????????????????? ；

②此时仪器C中改为盛装P2O5 的作用是????????????????????????? 。

阅读以下信息，回答问题：

（1）已知NO2、N2O4的结构式分别为、， NO2中氮氧键的键能为466 kJ·mol－1，N2O4中N－N键键能为167 kJ·mol－1，氮氧键的键能为438.5 kJ·mol－1，写出N2O4转化为NO2的热化学方程式 ??????????????????????????????????????????????????? ；

（2）某种高能充电电池使用吸收H2后的储氢合金（用MH表示）作电池负极材料，NiO(OH)作正极材料，KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应为：MH＋OH－－e－= M＋H2O，电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH

① 电池放电时，正极的电极反应式为????????????????????????????????????????? ；

② 充电完成时Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)，若继续充电将在一个电极产生O2，同时扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，此时阴极的电极反应式为????????????????????? 。