NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，30 L pH=11的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.03NA

B．用含有0．1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA

C．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA

D．100 mL 12 mol·L－l浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA

下列关于物质的检验方法正确的是

A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42－

B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32－或HCO3－

D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4＋

下列各组物质，不能按右下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2+7O2 CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2，

下列关于该反应的叙述正确的是

A．CuFeS2中硫的化合价为－1

B．CuFeS2发生还原反应

C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子

D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H＋+NO3－=Fe3++NO↑十2H2O

B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I－ +IO3－+3H2O =3I2+6OH－

C．向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：

D．0.01mol·L－l NH4 Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－l Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4 ↓十Al(OH)3↓+NH3·H2O

下图所示的实验，能达到实验目的的是

已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

D．升高温度可实现由C点到D点

下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是

A．①②③④⑤?? B．只有②④⑤????? C．只有②③④?? ? D．只有①②④⑤

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错诶错误的是

A．元素X与氢形成原子个数比为1:1的化合物有多种

B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

C．Z的原子半径比Y的原子半径大

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构

肼（N2 H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）???? △H=+67．7 kJ／mol? ①

N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g）? △H=－534 kJ／mol ②

下列说法正确的是

A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B．2N2 H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）?? △H=－1000．3 kJ/mol

C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O

D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大