2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下：

  （R、R’为烃基或其他基团）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：

已知：① B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H₂ 反应。

② C₈H₁₇OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO₃反应生成CO₂，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。

③ G不能与NaOH溶液反应。

④ 核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

请回答：

（1）B中含有的官能团的名称是                                

（2）B→D的反应类型是               

（3）D→E的化学方程式是                                           

（4）有机物的结构简式：G                        ；  K                          

（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）      种，其中一种的结构简式是           。

a．相对分子质量是86         b．与D互为同系物

（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H₂SO₄，再用水洗涤，弃去水层，最终通过         操作除去C₈H₁₇OH，精制得E。

A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下： A + B = C + D

（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子

式为            ；分子的稳定性B            M（填“>”、“<”或“=”）

（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是                                                                。

将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是         mol。

（3）若A、B、C、D发生反应：2CO₂(g) + 6H₂(g) = CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)，根据下图所示信息，

①反应是        反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是                        

②若△H = a KJ/mol，当消耗标况下5.6 L CO₂时的反应热 △H =        KJ/mol。

③在恒温、恒容的密闭容器中，

下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是      （填字母序号）。

A．生成1 mol CH₃CH₂OH的同时，生成3 mol H₂O

B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化

C．容器中混合气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

请回答：

（1）已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，则Fe（CrO₂）₂中铁元素是____价。

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂，则Fe（CrO₂）₂可写成____。

（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：

为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是____。

（4）已知CrO₄^2—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是____。

②混合溶液乙中溶质的化学式是____。

（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2—必须除去。工业上可用电解法来处理含Cr₂O₇^2—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr₂O₇^2—在b极附近转变为Cr³⁺，一段时间后Cr³⁺最终可在a极附近变成Cr（OH）₃沉淀而被除去。

a电极的电极反应式是                       ，

b电极附近反应的离子方程式是                         。

某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

        A           B          C               D                              E

（1）写出A中反应的离子方程式                                         。

（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式                            。

（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因                                     。

（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式                                           。

（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图       （并注明盛装试剂）。

（6）还有什么方法能证明氧化性Cl₂ > S，用一种相关事实说明                              。

化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

C．Na₂O₂与足量H₂O反应产生0.2mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A

D．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 N_A

常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 

A．至少存在5种离子

B．Cl^-一定存在，且c（Cl^‑）≥0.4mol/L

C．SO₄^2-、NH₄⁺一定存在，Cl^-可能不存在

D．CO₃^2-、Al³⁺一定不存在， K⁺可能存在

某含铬Cr₂O₇^2－废水用硫酸亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃ ，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr₂O₇^2－ 的物质的量为mol

C．反应中转移的电子为3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的